Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
e) Nitrato de potássio

Passo 1

Vamos resolver a questão de escrever a equação de neutralização para formar nitrato de potássio em solução aquosa. Vamos trabalhar com química de reações ácido-base e entender como determinar os números de oxidação dos íons na molécula. Vamos precisar identificar os reagentes (ácido e base) que, ao reagirem, formam o nitrato de potássio.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar os íons que compõem o nitrato de potássio. O nitrato de potássio é formado pelos íons potássio ( ceK^+) e nitrato ( ceNO3^-).

Passo 3

Em uma reação de neutralização, um ácido reage com uma base para formar um sal e água. No nosso caso, queremos formar nitrato de potássio, então precisamos identificar qual ácido e qual base vão reagir para formar esse sal.

Passo 4

O nitrato ( ceNO3^-) vem do ácido nítrico ( ceHNO3) e o potássio ( ceK^+) vem da base hidróxido de potássio ( ceKOH).

Passo 5

Vamos escrever a equação de neutralização entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio:
ceHNO3 (aq) + KOH (aq) -> KNO3 (aq) + H2O (l)

Passo 6

Agora, vamos determinar os números de oxidação (NOX) dos cátions e ânions no nitrato de potássio.
  • O íon potássio ( ceK^+) tem um número de oxidação de +1.
  • O íon nitrato ( ceNO3^-) tem o nitrogênio com um número de oxidação de +5 e o oxigênio com -2.

Resposta

A equação de neutralização é:
ceHNO3 (aq) + KOH (aq) -> KNO3 (aq) + H2O (l)
Os números de oxidação são:
  • Potássio ( ceK^+): +1
  • Nitrato ( ceNO3^-):
    • Nitrogênio: +5
    • Oxigênio: -2

Exercícios relacionados