Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
e) Nitrato de potássio
e) Nitrato de potássio
Passo 1
Vamos resolver a questão de escrever a equação de neutralização para formar nitrato de potássio em solução aquosa. Vamos trabalhar com química de reações ácido-base e entender como determinar os números de oxidação dos íons na molécula. Vamos precisar identificar os reagentes (ácido e base) que, ao reagirem, formam o nitrato de potássio.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar os íons que compõem o nitrato de potássio. O nitrato de potássio é formado pelos íons potássio (
) e nitrato (
).
Passo 3
Em uma reação de neutralização, um ácido reage com uma base para formar um sal e água. No nosso caso, queremos formar nitrato de potássio, então precisamos identificar qual ácido e qual base vão reagir para formar esse sal.
Passo 4
O nitrato (
) vem do ácido nítrico (
) e o potássio (
) vem da base hidróxido de potássio (
).
Passo 5
Vamos escrever a equação de neutralização entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio:
Passo 6
Agora, vamos determinar os números de oxidação (NOX) dos cátions e ânions no nitrato de potássio.
- O íon potássio (
) tem um número de oxidação de +1. - O íon nitrato (
) tem o nitrogênio com um número de oxidação de +5 e o oxigênio com -2.
Resposta
A equação de neutralização é:
Os números de oxidação são:
- Potássio (
): +1 - Nitrato (
): - Nitrogênio: +5
- Oxigênio: -2