Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
l) Dicromato de potássio

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta pede para escrever as equações químicas de neutralização que formam o dicromato de potássio em solução aquosa. Além disso, precisamos determinar os estados de oxidação (ou números de oxidação - NOX) dos cátions e ânions no composto. Para isso, vamos usar conhecimentos de reações de neutralização e cálculos de NOX.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a fórmula química do dicromato de potássio. Ele é representado por $ K_2Cr_2O_7 K2Cr2O7 éçãááéáô H_2Cr_2O_7 H2Cr2O7 éóá KOH $).

Passo 3

Agora, vamos montar a equação de neutralização. As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, formando um sal e água. Assim, a reação fica assim:
H2Cr2O7 + 2 KOH K2Cr2O7 + 2 H2O
Explicando:
  • $ H_2Cr_2O_7 $ é o ácido dicrômico.
  • $ KOH $ é o hidróxido de potássio.
  • $ K_2Cr_2O_7 $ é o dicromato de potássio.
  • $ H_2O $ é a água formada.

Passo 4

Agora, vamos determinar os números de oxidação (NOX) dos elementos no dicromato de potássio $ K_2Cr_2O_7 $.
  1. Potássio ($ K $):
    • O potássio sempre tem um NOX de +1.
  2. Oxigênio ($ O $):
    • Em quase todos os compostos, o oxigênio tem um NOX de -2.
  3. Cromo ($ Cr $):
    • Vamos calcular o NOX do cromo no dicromato:
K2Cr2O7 ó
K
O
Cr
Somatório dos NOX = 0 (neutro)
2(K^+) + 2(Cr) + 7(O^2-) = 0
Então, cada cromo tem um NOX de +6.

Resposta

A equação de neutralização para a formação do dicromato de potássio é:
H2Cr2O7 + 2 KOH K2Cr2O7 + 2 H2O
Os números de oxidação nos compostos são:
  • Potássio ($ K^+ $): +1
  • Cromo ($ Cr $) no $ Cr_2O_7^{2-} $: +6
  • Oxigênio ($ O $) no $ Cr_2O_7^{2-} $: -2

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