Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
l) Dicromato de potássio
l) Dicromato de potássio
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta pede para escrever as equações químicas de neutralização que formam o dicromato de potássio em solução aquosa. Além disso, precisamos determinar os estados de oxidação (ou números de oxidação - NOX) dos cátions e ânions no composto. Para isso, vamos usar conhecimentos de reações de neutralização e cálculos de NOX.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a fórmula química do dicromato de potássio. Ele é representado por $ K_2Cr_2O_7
H_2Cr_2O_7
KOH $).
Passo 3
Agora, vamos montar a equação de neutralização. As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, formando um sal e água. Assim, a reação fica assim:
Explicando:
- $ H_2Cr_2O_7 $ é o ácido dicrômico.
- $ KOH $ é o hidróxido de potássio.
- $ K_2Cr_2O_7 $ é o dicromato de potássio.
- $ H_2O $ é a água formada.
Passo 4
Agora, vamos determinar os números de oxidação (NOX) dos elementos no dicromato de potássio $ K_2Cr_2O_7 $.
-
Potássio ($ K $):
- O potássio sempre tem um NOX de +1.
-
Oxigênio ($ O $):
- Em quase todos os compostos, o oxigênio tem um NOX de -2.
-
Cromo ($ Cr $):
- Vamos calcular o NOX do cromo no dicromato:
Então, cada cromo tem um NOX de +6.
Resposta
A equação de neutralização para a formação do dicromato de potássio é:
Os números de oxidação nos compostos são:
- Potássio ($ K^+ $): +1
- Cromo ($ Cr $) no $ Cr_2O_7^{2-} $: +6
- Oxigênio ($ O $) no $ Cr_2O_7^{2-} $: -2