Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
g) Iodeto férrico

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever as equações químicas de neutralização que formam o iodeto férrico em solução aquosa. Além disso, precisamos determinar os números de oxidação (NOX) dos cátions e ânions presentes nesse sal. Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de reações ácido-base e números de oxidação, além das tabelas de cátions e ânions que estão no Moodle.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes do iodeto férrico. O iodeto férrico é um sal formado pelo íon férrico ($ Fe^{3+} Fe^3+ í I^- $).

Passo 3

Na neutralização, geralmente reagimos um ácido com uma base para formar um sal e água. No nosso caso, queremos formar o iodeto férrico. Para isso, precisamos de um ácido que forneça o ânion iodeto e uma base que forneça o cátion férrico.

Passo 4

O ácido que fornece o ânion iodeto é o ácido iodídrico ($ HI HI áééó Fe(OH)_3 $).

Passo 5

Agora, vamos escrever a equação de neutralização entre o ácido iodídrico e o hidróxido de ferro(III):
Fe(OH)3 (aq) + 3 HI (aq) FeI3 (aq) + 3 H2O (l)

Passo 6

Vamos verificar os estados de oxidação dos íons no iodeto férrico ($ FeI_3 $):
  • O cátion férrico ($ Fe^{3+} $) tem número de oxidação +3.
  • O ânion iodeto ($ I^- $) tem número de oxidação -1.

Passo 7

Confirmando a neutralidade da carga no iodeto férrico: $ +3 $ (do $ Fe^{3+} $) + $ 3 \times (-1) $ (dos três $ I^- $) = 0, o que confirma que a fórmula está correta.

Resposta

A equação de neutralização para a formação do iodeto férrico em solução aquosa é:
Fe(OH)3 (aq) + 3 HI (aq) FeI3 (aq) + 3 H2O (l)
No iodeto férrico ($ FeI_3 FeI3 úçãáé Fe^{3+} Fe^3+ éâ I^- $) é -1.

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