Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
g) Iodeto férrico
g) Iodeto férrico
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever as equações químicas de neutralização que formam o iodeto férrico em solução aquosa. Além disso, precisamos determinar os números de oxidação (NOX) dos cátions e ânions presentes nesse sal. Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de reações ácido-base e números de oxidação, além das tabelas de cátions e ânions que estão no Moodle.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes do iodeto férrico. O iodeto férrico é um sal formado pelo íon férrico ($ Fe^{3+}
I^- $).
Passo 3
Na neutralização, geralmente reagimos um ácido com uma base para formar um sal e água. No nosso caso, queremos formar o iodeto férrico. Para isso, precisamos de um ácido que forneça o ânion iodeto e uma base que forneça o cátion férrico.
Passo 4
O ácido que fornece o ânion iodeto é o ácido iodídrico ($ HI
Fe(OH)_3 $).
Passo 5
Agora, vamos escrever a equação de neutralização entre o ácido iodídrico e o hidróxido de ferro(III):
Passo 6
Vamos verificar os estados de oxidação dos íons no iodeto férrico ($ FeI_3 $):
- O cátion férrico ($ Fe^{3+} $) tem número de oxidação +3.
- O ânion iodeto ($ I^- $) tem número de oxidação -1.
Passo 7
Confirmando a neutralidade da carga no iodeto férrico: $ +3 $ (do $ Fe^{3+} $) + $ 3 \times (-1) $ (dos três $ I^- $) = 0, o que confirma que a fórmula está correta.
Resposta
A equação de neutralização para a formação do iodeto férrico em solução aquosa é:
No iodeto férrico ($ FeI_3
Fe^{3+}
I^- $) é -1.