Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa:
Fosfato de amônio e magnésio
Fosfato de amônio e magnésio
Passo 1
Então, o exercício pede pra gente escrever as equações de neutralização que formam dois sais em solução aquosa: o fosfato de amônio e o fosfato de magnésio.
Matéria: reação ácido–base (neutralização).
O que vamos usar:
Matéria: reação ácido–base (neutralização).
O que vamos usar:
- Ácido fosfórico,
(o “ácido” que traz o íon ). - Hidróxido de amônio,
, para gerar o íon . - Hidróxido de magnésio,
, para gerar o cátion . - Como produtos, teremos:
• Sal “fosfato de amônio” =+ água
• Sal “fosfato de magnésio” =+ água
A partir do próximo passo, a gente faz a resolução na prática.
Passo 2
Revisão rápida de teoria: em uma neutralização ácido–base, ocorre:
- O ácido libera prótons
- A base libera hidróxido
-
- Os outros íons do ácido e da base ficam juntos, formando o sal.
Passo 3
Fosfato de amônio –
- Escreve as fórmulas:
-
(ácido) -
(base) - Sal:
-
- Monta a reação geral:
3) Balanceia:
- O ácido tem 3 H, a base tem 1 OH → cada
- Para “consumir” os 3
- Então:
Passo 4
Fosfato de magnésio –
- Fórmulas:
-
(ácido) -
(base) - Sal:
-
- Monta reação não balanceada:
3) Balanceamento:
- No sal, há 2 grupos
- Cada
- 2
- Resultado final:
Resposta
As equações de neutralização pedidas são:
- Fosfato de amônio:
2) Fosfato de magnésio: