Embora à temperatura ambiente o NaCl seja um composto sólido e o HCl seja gasoso, essas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
Por que o NaCl líquido é um bom condutor de eletricidade e o HCl líquido não é?

Passo 1

Beleza, o enunciado tá perguntando por que, quando a gente derrete cloreto de sódio (NaCl) em líquido, ele conduz eletricidade bem, mas o cloreto de hidrogênio (HCl) líquido não. O conteúdo é condutividade elétrica em diferentes substâncias. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é preciso pra uma substância conduzir corrente (ou seja, ter portadores de carga) e como NaCl e HCl se comportam no estado líquido.

Passo 2

Primeiro, lembra que corrente elétrica é o movimento de cargas (elétrons ou íons) de um ponto a outro. Num metal, são os elétrons livres; num eletrólito, são íons que se movem.
  • No caso do NaCl sólido, os íons NaCl (s) ;longrightarrow; Na^+ ;+; Cl^- ; (em suspensão no líquido) e estão presos numa rede cristalina, então não rola movimento e ele não conduz.
  • Quando você aquece até derreter, a rede se quebra e os íons ficam livres no líquido: ãíEsses íons livres se deslocam quando você aplica uma diferença de potencial, gerando corrente.

Passo 3

Já o HCl, apesar de em solução aquosa (ou no gás) ele se comportar como ácido forte e formar HCl (l) ;notlongrightarrow; H^+ ;+; Cl^- e , no estado puro líquido isso não acontece – as moléculas de HCl ficam inteiras, sem se separar em íons. Então, no HCl líquido não há portadores de carga livres. A equação de dissociação não ocorre de forma significativa:
Sem íons móveis, não há condução elétrica.

Resposta

O NaCl líquido conduz bem porque tem íons e livres para carregar carga. O HCl líquido não se dissocia em íons, logo não há portadores de carga e ele não conduz eletricidade.

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