Embora à temperatura ambiente o NaCl seja um composto sólido e o HCl seja gasoso, essas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
Por que o NaCl líquido é um bom condutor de eletricidade e o HCl líquido não é?
Por que o NaCl líquido é um bom condutor de eletricidade e o HCl líquido não é?
Passo 1
Beleza, o enunciado tá perguntando por que, quando a gente derrete cloreto de sódio (NaCl) em líquido, ele conduz eletricidade bem, mas o cloreto de hidrogênio (HCl) líquido não. O conteúdo é condutividade elétrica em diferentes substâncias. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é preciso pra uma substância conduzir corrente (ou seja, ter portadores de carga) e como NaCl e HCl se comportam no estado líquido.
Passo 2
Primeiro, lembra que corrente elétrica é o movimento de cargas (elétrons ou íons) de um ponto a outro. Num metal, são os elétrons livres; num eletrólito, são íons que se movem.
- No caso do NaCl sólido, os íons
e estão presos numa rede cristalina, então não rola movimento e ele não conduz. - Quando você aquece até derreter, a rede se quebra e os íons ficam livres no líquido:
Esses íons livres se deslocam quando você aplica uma diferença de potencial, gerando corrente.
Passo 3
Já o HCl, apesar de em solução aquosa (ou no gás) ele se comportar como ácido forte e formar
e
, no estado puro líquido isso não acontece – as moléculas de HCl ficam inteiras, sem se separar em íons. Então, no HCl líquido não há portadores de carga livres. A equação de dissociação não ocorre de forma significativa:
Sem íons móveis, não há condução elétrica.
Resposta
O NaCl líquido conduz bem porque tem íons
e
livres para carregar carga. O HCl líquido não se dissocia em íons, logo não há portadores de carga e ele não conduz eletricidade.