Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa:
Cromato de sódio e potássio

Passo 1

O enunciado pede as reações de neutralização que formam, em meio aquoso, os sais cromato de sódio \mathrm{Na_2CrO_4} e cromato de potássio \mathrm{K_2CrO_4}. O conteúdo é reação ácido–base (neutralização), em que o ácido cromíaco \mathrm{H_2CrO_4} reage com hidróxidos de sódio e de potássio, produzindo sal solúvel e água.

Passo 2

Na neutralização, duas mols de base reagem com uma mol de ácido diprótico. Aqui:
– ácido: \mathrm{H_2CrO_4_{(aq)}}
– bases: \mathrm{NaOH_{(aq)}} e \mathrm{KOH_{(aq)}}

Passo 3

Para obter cromato de sódio, escrevemos e balanceamos:
2\,\mathrm{NaOH_{(aq)}} + \mathrm{H_2CrO_4_{(aq)}} \;\longrightarrow\; \mathrm{Na_2CrO_4_{(aq)}} + 2\,\mathrm{H_2O_{(l)}}

Passo 4

Para obter cromato de potássio, é análogo, trocando sódio por potássio:
2\,\mathrm{KOH_{(aq)}} + \mathrm{H_2CrO_4_{(aq)}} \;\longrightarrow\; \mathrm{K_2CrO_4_{(aq)}} + 2\,\mathrm{H_2O_{(l)}}

Resposta

2\,\mathrm{NaOH_{(aq)}} + \mathrm{H_2CrO_4_{(aq)}} \;\longrightarrow\; \mathrm{Na_2CrO_4_{(aq)}} + 2\,\mathrm{H_2O_{(l)}}
2\,\mathrm{KOH_{(aq)}} + \mathrm{H_2CrO_4_{(aq)}} \;\longrightarrow\; \mathrm{K_2CrO_4_{(aq)}} + 2\,\mathrm{H_2O_{(l)}}

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