Escreva as equações químicas para as reações dos seguintes óxidos com soluções aquosas do ácido clorídrico ou com soluções aquosas de hidróxido de sódio:
Óxido de prata

Passo 1

O óxido de prata usado aqui é o óxido básico \mathrm{Ag_2O}. Como todo óxido metálico, ele reage com ácidos formando sal e água, e como é anfótero também reage com base forte formando um complexo hidroxila. Vamos escrever as duas equações: uma com \mathrm{HCl} e outra com \mathrm{NaOH}.

Passo 2

Reação de \mathrm{Ag_2O} com ácido clorídrico: forma-se o cloreto de prata, que precipita, e água. A equação balanceada é
\mathrm{Ag_2O}(s) + 2\,\mathrm{HCl}(aq) \to 2\,\mathrm{AgCl}(s) + \mathrm{H_2O}(l)

Passo 3

Reação de \mathrm{Ag_2O} com hidróxido de sódio: como o óxido é anfótero, ele se dissolve em meio fortemente básico, formando o íon hidroxidoargentato( I ). A equação balanceada é
\mathrm{Ag_2O}(s) + \mathrm{H_2O}(l) + 2\,\mathrm{NaOH}(aq) \to 2\,\mathrm{Na[Ag(OH)_2]}(aq)

Resposta

\mathrm{Ag_2O}(s) + 2\,\mathrm{HCl}(aq) \to 2\,\mathrm{AgCl}(s) + \mathrm{H_2O}(l)
\mathrm{Ag_2O}(s) + \mathrm{H_2O}(l) + 2\,\mathrm{NaOH}(aq) \to 2\,\mathrm{Na[Ag(OH)_2]}(aq)

Exercícios relacionados