Escreva equações para os seguintes processos, observando as as condições apropriadas:
eletrólise do LiH fundido;

Passo 1

O enunciado pede as meias-reações e a reação global da eletrólise de LiH fundido. O conteúdo aqui é eletroquímica de sais fundidos: primeiro identificamos os íons presentes em LiH(l), depois escrevemos a redução (cátodo) e a oxidação (ânodo), e por fim somamos para obter a equação global. Também devemos mencionar que o processo ocorre acima do ponto de fusão do LiH ( approx 686,^circC) e em eletrodos inertes, sem água presente.

Passo 2

Em estado fundido, o LiH se dissocia em íons
LiH(l) longrightarrow Li^+ + H^-

Passo 3

No cátodo ocorre redução de Li^+ a metal lítio:
Cátodo: Li^+ + e^- longrightarrow Li(l) á
No ânodo ocorre oxidação do ânion hidrureto a gás hidrogênio:
Ânodo: 2,H^- longrightarrow H2(g) + 2,e^- Â

Passo 4

Para obter a reação global, somamos as duas meias-reações, cancelando os elétrons:
2l(Li^+ + e^- to Li(l)r) e 2,H^- to H2(g) + 2,e^-,
resultando em
2,LiH(l) longrightarrow 2,Li(l) + H2(g)

Resposta

Meias-reações (eletrólise de LiH fundido, eletrodos inertes, T>686,^circC)
Cátodo: Li^+ + e^- to Li(l) á
Ânodo: 2,H^- to H2(g) + 2,e^- Â
Reação global
2,LiH(l) to 2,Li(l) + H2(g)

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