Escreva equações para os seguintes processos, observando as as condições apropriadas:
Mg tratado com ácido nítrico diluído;

Passo 1

O enunciado nos pede para escrever a reação de magnésio metálico tratado com ácido nítrico diluído. O conteúdo aqui é balanço de reação redox em meio ácido, em que o magnésio se oxida de Mg^0 para Mg^2+ e o ânion nitrato se reduz de N^+5 a NO ( N^+2). Vamos usar metade-reações e balancear elétrons.

Passo 2

Escrevemos as duas semi-reações em meio ácido:
Oxidação do magnésio:
Mg to Mg^2+ + 2e^-
Redução do nitrato a óxido nítrico:
NO3^- + 4H^+ + 3e^- to NO + 2H2O

Passo 3

Balanceamos elétrons: multiplicamos a oxidação por 3 e a redução por 2 para ficarem com 6 elétrons:
3l(Mg to Mg^2+ + 2e^-r) e 2l(NO3^- + 4H^+ + 3e^- to NO + 2H2Or)
Somando:
3,Mg + 2,NO3^- + 8,H^+ to 3,Mg^2+ + 2,NO + 4,H2O

Passo 4

Voltamos ao ácido nítrico como fonte de H^+ e NO3^-. Cada molécula de HNO3 fornece um H^+ e um NO3^-, totalizando 8 de cada na reação. Além disso, agrupamos 3,Mg^2+ com 6,NO3^- para formar 3,Mg(NO3)2. Assim obtemos a equação global:
3,Mg + 8,HNO3(dil) ;longrightarrow; 3,Mg(NO3)2 + 2,NO + 4,H2O

Resposta

3,Mg + 8,HNO3(dil) ;longrightarrow; 3,Mg(NO3)2 + 2,NO + 4,H2O

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