Escreva a estrutura de Kekulé das substâncias abaixo representando corretamente a geometria de cada átomo e os pares de elétrons não ligantes. Posteriormente, indique a hibridização de cada átomo central.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Kekulé do radical metila
, representando a geometria de cada átomo e os pares de elétrons não ligantes, e em seguida a hibridização do átomo central. Para isso vamos usar:
– Contagem de elétrons de valência.
– Modelo VSEPR para geometria.
– Noções de orbital híbrido para determinar a hibridização.
– Contagem de elétrons de valência.
– Modelo VSEPR para geometria.
– Noções de orbital híbrido para determinar a hibridização.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência em
:
– Carbono: elétrons.
– Três hidrogênios: elétrons.
Total elétrons, o que caracteriza o radical metila com um elétron desemparelhado no carbono. A montagem da estrutura de ligação fica:
– Carbono:
– Três hidrogênios:
Total
com um terceiro hidrogênio ligado em forma trigonal ao carbono, e o elétron não pareado indicado por um ponto no próprio carbono.
Passo 3
Aplicando VSEPR ao carbono: há três ligações simples
e um elétron não pareado, totalizando três regiões de densidade eletrônica. Isso dá arranjo trigonal planar, com ângulos próximos de
. Não há pares isolados (lone pairs) adicionais no carbono além do radical.
Passo 4
Cada superfície de ligação
e o elétron não pareado ocupam orbitais híbridos iguais. Três domínios eletrônicos → hibridização
. Os três orbitais
formam as ligações C–H, e o elétron não pareado fica em um dos orbitais
.
Resposta
A estrutura de Kekulé do radical metila e suas características são:
\quad (terceiro
em posição planar, ângulos de
)
Pares de elétrons não ligantes no C: nenhum além do elétron não pareado.
Geometria do C: trigonal planar.
Hibridização do C: .
Pares de elétrons não ligantes no C: nenhum além do elétron não pareado.
Geometria do C: trigonal planar.
Hibridização do C: