Escreva a estrutura de Lewis do BF3 e BeH2. Explique porque o B e o Be são exceções à regra do octeto.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente desenhar as estruturas de Lewis de BF₃ e BeH₂ e explicar por que o B e o Be não seguem a tal da regra do octeto. Esse assunto é de química geral – mais especificamente estrutura eletrônica e regra do octeto – e a gente vai precisar:
  1. Contar elétrons de valência de cada átomo;
  2. Montar as ligações com pares compartilhados;
  3. Distribuir os pares não ligantes (se necessário);
  4. Verificar por que B e Be “sobram” com menos de 8 elétrons ao redor.

Passo 2

Vamos começar pelo BF₃:
  1. Contagem de elétrons de valência:
    • Boro (B) tem 3 elétrons de valência.
    • Flúor (F) tem 7 elétrons de valência, e são 3 átomos de F → 3×7 = 21.
      Total = 3 + 21 = 24 elétrons.
  2. Montagem da estrutura:
    • Colocamos o B no centro (porque é menos eletronegativo) e cada F ao redor, formando 3 ligações simples B–F. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 3×2 = 6 elétrons foram usados.
    • Sobram 24 – 6 = 18 elétrons, que viram pares não ligantes nos átomos de F. Cada F vai levar 3 pares (6 elétrons) pra completar seu octeto: 3×6 = 18.
  3. Desenho em LaTeX (cada F com 3 pares não ligantes):
& :F: & & l| & [-2pt] :F: - B - :F:[-2pt] & &
Onde cada “:F:” representa um F com 3 pares de elétrons não ligantes e cada traço é uma ligação simples B–F.
  1. Formalmente, o B ficou com só 6 elétrons ligantes (3 pares), então não chegou a 8.

Passo 3

Agora o BeH₂:
  1. Elétrons de valência:
    • Berílio (Be) tem 2 elétrons de valência.
    • Hidrogênio (H) tem 1 elétron, e são 2 H → 2×1 = 2.
      Total = 2 + 2 = 4 elétrons.
  2. Montagem:
    • Be no centro, 2 H ligados a ele. Cada ligação Be–H usa 2 elétrons, total de 2×2 = 4, que é tudo o que temos.
    • Não sobra elétron pra par não ligante no Be.
  3. Desenho em LaTeX (linear, sem pares no Be):
H - Be - H
  1. O Be acaba com apenas 4 elétrons ao redor (2 ligações), ou seja, metade do octeto.

Passo 4

Por que B e Be são exceções?
  • A regra do octeto diz que átomos da segunda linha (C, N, O, F) geralmente querem 8 elétrons pra ficarem estáveis.
  • Mas Boro e Berílio são “pobres” em elétrons de valência demais:
    · B só tem 3 elétrons; mesmo fazendo 3 ligações ele chega a 6.
    · Be só tem 2 elétrons; com 2 ligações chega a 4.
  • Ainda assim, essas estruturas são estáveis porque não há elétrons sobrando querendo empurrar mais pares pro centro. Além disso, B e Be possuem orbitais vazios que podem aceitar um pouco de densidade eletrônica de moléculas mais eletronegativas, permitindo a estabilidade sem completar o octeto.

Resposta

BF₃:
& :F: & & l| & [-2pt] :F: - B - :F:
BeH₂:
H - Be - H
Em ambos, B fica com 6 elétrons e Be com 4, tornando-os exceções à regra do octeto.

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