Escreva a estrutura de Lewis do
e
. Explique porque o B e o Be são exceções à regra do octeto.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente desenhar as estruturas de Lewis de BF₃ e BeH₂ e explicar por que o B e o Be não seguem a tal da regra do octeto. Esse assunto é de química geral – mais especificamente estrutura eletrônica e regra do octeto – e a gente vai precisar:
- Contar elétrons de valência de cada átomo;
- Montar as ligações com pares compartilhados;
- Distribuir os pares não ligantes (se necessário);
- Verificar por que B e Be “sobram” com menos de 8 elétrons ao redor.
Passo 2
Vamos começar pelo BF₃:
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Contagem de elétrons de valência:
- Boro (B) tem 3 elétrons de valência.
- Flúor (F) tem 7 elétrons de valência, e são 3 átomos de F → 3×7 = 21.
Total = 3 + 21 = 24 elétrons.
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Montagem da estrutura:
- Colocamos o B no centro (porque é menos eletronegativo) e cada F ao redor, formando 3 ligações simples B–F. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 3×2 = 6 elétrons foram usados.
- Sobram 24 – 6 = 18 elétrons, que viram pares não ligantes nos átomos de F. Cada F vai levar 3 pares (6 elétrons) pra completar seu octeto: 3×6 = 18.
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Desenho em LaTeX (cada F com 3 pares não ligantes):
Onde cada “:F:” representa um F com 3 pares de elétrons não ligantes e cada traço é uma ligação simples B–F.
- Formalmente, o B ficou com só 6 elétrons ligantes (3 pares), então não chegou a 8.
Passo 3
Agora o BeH₂:
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Elétrons de valência:
- Berílio (Be) tem 2 elétrons de valência.
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron, e são 2 H → 2×1 = 2.
Total = 2 + 2 = 4 elétrons.
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Montagem:
- Be no centro, 2 H ligados a ele. Cada ligação Be–H usa 2 elétrons, total de 2×2 = 4, que é tudo o que temos.
- Não sobra elétron pra par não ligante no Be.
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Desenho em LaTeX (linear, sem pares no Be):
- O Be acaba com apenas 4 elétrons ao redor (2 ligações), ou seja, metade do octeto.
Passo 4
Por que B e Be são exceções?
- A regra do octeto diz que átomos da segunda linha (C, N, O, F) geralmente querem 8 elétrons pra ficarem estáveis.
- Mas Boro e Berílio são “pobres” em elétrons de valência demais:
· B só tem 3 elétrons; mesmo fazendo 3 ligações ele chega a 6.
· Be só tem 2 elétrons; com 2 ligações chega a 4. - Ainda assim, essas estruturas são estáveis porque não há elétrons sobrando querendo empurrar mais pares pro centro. Além disso, B e Be possuem orbitais vazios que podem aceitar um pouco de densidade eletrônica de moléculas mais eletronegativas, permitindo a estabilidade sem completar o octeto.
Resposta
BF₃:
BeH₂:
Em ambos, B fica com 6 elétrons e Be com 4, tornando-os exceções à regra do octeto.