O íon mercuroso é uma molécula rara diatômica homonuclear, Hg2 ^+. Comente a ligação neste íon.

Passo 1

Beleza, manda ver: o exercício pergunta sobre a ligação no íon mercuroso diatômico homonuclear Hg2^+.
Conteúdo da matéria: Teoria de orbitais moleculares (TOM) aplicada a moléculas diatômicas.
O que vamos precisar:
  • Configuração eletrônica de valência do Hg (6s²).
  • Como montar os orbitais moleculares σ (ligante) e σ* (antiligante) a partir dos 6s.
  • Cálculo de ordem de ligação: .

Passo 2

Primeiro, quantas elétrons de valência temos?
Cada átomo de Hg em estado neutro é Hg2^+.
Em 4 - 1 = 3 elétrons, juntamos dois Hg (2×6s² = 4 elétrons) e tiramos 1 elétron por causa da carga +1.
Total de elétrons de valência para a TOM:
é

Passo 3

Na TOM simplificada para ligas de metais pesados a gente olha só para os orbitais 6s (os 5d estão cheios e não participam muito da ligação).
Com dois átomos “6s”, formam-se dois orbitais moleculares:
• σ(6s) – ligante
• σ^*(6s) – antiligante

Passo 4

Vamos distribuir os 3 elétrons nesses orbitais:
  1. Os dois primeiros vão pro σ(6s) porque é o de menor energia (ligante).
  2. O terceiro elétron vai pro σ^(6s) (o único espaço livre).
    Em notação de MO:
    σ(6s)² σ^
    (6s)¹

Passo 5

Agora calcula a ordem de ligação b = nrm lig - nrm antilig2 = 2 - 12 = 0,5:
Hg2^+
Isso significa meia ligação – o que explica por que só existe em condições bem especiais (é uma molécula rara e fraca).

Resposta

A ligação em Hg2^+ é formada pelo overlap dos orbitais 6s de cada Hg, gerando uma ocupação σ(6s)² σ*(6s)¹ e, portanto, ordem de ligação de 0,5. É um enlace fraco de “meia ligação”.

Exercícios relacionados