Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes espécies:
(a)
(b)
(c)
(d)
(a)
(b)
(c)
(d)
Passo 1
O enunciado pede para desenhar as estruturas de Lewis de
,
,
e de ácido nítrico
. Para cada espécie vamos:
. Contar os elétrons de valência.
. Definir a conectividade (átomo central e ligantes).
. Distribuir pares de elétrons para satisfazer a regra do octeto (ou expandi-lo, se permitido).
. Ajustar eventuais ligações duplas e cargas formais para minimizar energia.
Passo 2
Espécie:
. Elétrons de valência:
elétrons.
. Conectividade: S central ligado a O e a duas Cl.
. Três ligações consomem
elétrons. Restam
elétrons (
pares).
. Colocamos
pares em O,
pares em cada Cl (total
pares) e sobra
pares para S.
. Para minimizar cargas formais faz-se dupla ligação
; S fica com
par livre, O com
pares livres, cada Cl com
pares livres.
Passo 3
Espécie:
. Elétrons de valência:
elétrons.
. Conectividade: P central ligado a um O e a três Cl.
. Quatro ligações usam
elétrons. Restam
elétrons (
pares).
. Distribuímos
pares em O,
pares em cada Cl (
pares) e sobra
par para P.
. Para minimizar a carga formal no O convertemos a ligação P–O em dupla, restando
par livre em P e
pares livres em O. Cada Cl mantém
pares livres.
Passo 4
Espécie:
. Elétrons de valência:
elétrons.
. Conectividade: P central ligado a cinco Cl.
. Cinco ligações usam
elétrons. Restam
elétrons (
pares).
. Cada Cl recebe
pares (
pares). P não recebe pares livres e passa a ter
ligações (expansão do octeto, período
).
Passo 5
Espécie:
(ácido nítrico)
. Elétrons de valência:
elétrons.
. Conectividade: H–O–N–O–O; N ligado a três O, um desses O leva o H.
. Quatro ligações (H–O, O–N e duas N–O ) usam
elétrons. Restam
elétrons (
pares).
. Colocamos pares livres em cada O para completar o octeto: O ligado a H recebe
pares, os outros dois O recebem inicialmente
pares cada (total
pares), mas só há
pares disponíveis.
. Para ajustar: uma das ligações N–O transforma-se em dupla, liberando
par para distribuir. Assim sobra par para o O–H como mostrado.
. O resultado é um N com formal
, um O sem H com formal –
e um O duplamente ligado sem carga, mais o OH neutro. Há ainda duas formas ressonantes trocando qual dos dois O sem H fica duplo.
Resposta
(a)
: S central com uma dupla ligação a O (
pares livres em O), duas ligações simples a Cl (cada Cl com
pares livres) e
par livre em S.
(b)
: P central com uma dupla ligação a O (
pares livres em O), três ligações simples a Cl (cada Cl com
pares livres) e
par livre em P.
(c)
: P central com cinco ligações simples a Cl (cada Cl com
pares livres), sem pares livres em P (octeto expandido).
(d)
: estrutura HO–N(
O)–
com formal
em N, formal –
num O sem H e um O duplamente ligado; o OH está neutro. Duas formas ressonantes trocam o lugar da ligação dupla entre os dois O sem H.