Escreva a estrutura de Lewis para o CCl4, CCl2 O, ONF, NF3, SCl2 e AsH3.

Passo 1

O enunciado pede para desenhar as estruturas de Lewis de várias moléculas. O conteúdo principal aqui é o método de Lewis, que envolve:
1. Contar o número total de elétrons de valência.
2. Escolher o esqueleto (átomo central e ligantes).
3. Distribuir elétrons para formar ligações simples e depois completar octetos com pares isolados.
4. Se o átomo central não completar octeto, formar ligações múltiplas.
5. Verificar cargas formais (idealmente todas zero).

Passo 2

Molécula CCl4 1. Elétrons de valência: C=4,;Cl=7times4=28, total 32.
2. Esqueleto: átomo central C ligado a quatro átomos Cl.
3. Ligações simples usam 4times2=8 elétrons, restam 24.
4. Distribuir 6 elétrons como pares isolados em cada Cl ( 6times4=24).
5. Todos os átomos têm octeto e carga formal zero.

Passo 3

Molécula CCl2O 1. Elétrons de valência: C=4,;Cl=7times2=14,;O=6, total 24.
2. Esqueleto: Cl-C-Cl e C-O.
3. Ligações simples usam 3times2=6 elétrons, restam 18.
4. Completar octeto dos Cl ( 6 elétrons cada, total 12) e do O ( 6 elétrons) usando 18. Sobram 0.
5. O carbono ficou com apenas seis elétrons (três ligações), então formamos dupla ligação C=O, movendo 2 elétrons de um par isolado do oxigênio para a ligação.
6. Agora todos têm octeto e carga formal zero.

Passo 4

Molécula O N F 1. Elétrons de valência: O=6,;N=5,;F=7, total 18.
2. Esqueleto: O-N-F.
3. Ligações simples usam 2times2=4 elétrons, restam 14.
4. Completar octeto de O e F com 6 elétrons cada ( 12 no total), restam 2, que ficam como par isolado em N.
5. O nitrogênio só tem seis elétrons (duas ligações + par isolado), portanto formamos uma dupla ligação O=N movendo 2 elétrons de um par isolado de oxigênio.
6. Resultado: O=N-F com cargas formais 0 em todos.

Passo 5

Molécula NF3 1. Elétrons de valência: N=5,;F=7times3=21, total 26.
2. Esqueleto: átomo central N ligado a três F.
3. Ligações simples usam 3times2=6 elétrons, restam 20.
4. Distribuir 6 elétrons em cada F ( 6times3=18), restam 2, que vão como par isolado em N.
5. Todos têm octeto e carga formal zero.

Passo 6

Molécula SCl2 1. Elétrons de valência: S=6,;Cl=7times2=14, total 20.
2. Esqueleto: átomo central S ligado a dois Cl.
3. Ligações simples usam 2times2=4 elétrons, restam 16.
4. Completar octeto dos Cl com 6 elétrons cada ( 12), restam 4, que formam dois pares isolados em S.
5. Todos têm octeto e carga formal zero.

Passo 7

Molécula AsH3 1. Elétrons de valência: As=5,;H=1times3=3, total 8.
2. Esqueleto: átomo central As ligado a três H.
3. Ligações simples usam 3times2=6 elétrons, restam 2, que formam um par isolado em As.
4. Cada H tem duet de elétrons ( 2) e As tem octeto. Cargas formais zero.

Resposta

CC l4: estrutura tetraédrica com C central e quatro ligações simples C--Cl; cada Cl tem três pares isolados.
CC l2O: Cl--C--Cl e dupla ligação C=O; Cls com três pares isolados, O com dois pares isolados.
ONF: O=N--F; O e F com três pares isolados, N com um par isolado.
N F3: N central ligado a três F; cada F com três pares isolados, N com um par isolado.
SC l2: S central ligado a dois Cl; cada Cl com três pares isolados, S com dois pares isolados.
As H3: As central ligado a três H; Hs sem par isolado, As com um par isolado.

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