Desenhe as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância das moléculas de
e de
.
Passo 1
O enunciado pede para desenharmos as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância de
e de
.
Conteúdo: teoria de ressonância em estruturas de Lewis, contagem de elétrons de valência, distribuição de ligações e pares livres, cálculo de cargas formais e identificação das formas canônicas.
Conteúdo: teoria de ressonância em estruturas de Lewis, contagem de elétrons de valência, distribuição de ligações e pares livres, cálculo de cargas formais e identificação das formas canônicas.
Passo 2
Estrutura de ressonância de
:
- Soma dos elétrons de valência:
- Esqueleto:
. - Distribuição que satisfaz o octeto e conserva 18 elétrons leva a duas formas com uma dupla e uma simples:
Em cada forma, a soma de elétrons e as cargas formais conferem o octeto em O e sódio expandido em S, com carga formal
em S e
no oxigênio ligado por simples.
Passo 3
Híbrido de ressonância de
:
As duas formas acima contribuem igualmente, de modo que, no híbrido, cada ligação S–O tem ordem de ligação média de e as cargas formais ficam parcialmente distribuídas entre os dois oxigênios e o enxofre.
As duas formas acima contribuem igualmente, de modo que, no híbrido, cada ligação S–O tem ordem de ligação média de
Passo 4
Estruturas de ressonância de
(nitryl cloreto):
- Soma dos elétrons de valência:
- Esqueleto:
. - Preenchendo octetos e conservando 24 elétrons, a parte
forma duas estruturas análogas às do íon nitrato, com N carregado positivamente e um O carregado negativamente:
Em cada forma, N fica com carga formal
e o oxigênio ligado por simples com
; o cloro não participa da ressonância (fica neutro).
Resposta
As estruturas de Lewis canônicas são:
Para
:
Para
: