Desenhe as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância das moléculas de SO2 e de ClNO2.

Passo 1

O enunciado pede para desenharmos as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância de SO2 e de ClNO2.
Conteúdo: teoria de ressonância em estruturas de Lewis, contagem de elétrons de valência, distribuição de ligações e pares livres, cálculo de cargas formais e identificação das formas canônicas.

Passo 2

Estrutura de ressonância de SO2:
  1. Soma dos elétrons de valência: S:6, O:6times2=12, Etotais=18
  2. Esqueleto: O-S-O.
  3. Distribuição que satisfaz o octeto e conserva 18 elétrons leva a duas formas com uma dupla e uma simples:
O = S^+ - O^-
O^- - S^+ = O
Em cada forma, a soma de elétrons e as cargas formais conferem o octeto em O e sódio expandido em S, com carga formal +1 em S e -1 no oxigênio ligado por simples.

Passo 3

Híbrido de ressonância de SO2:
As duas formas acima contribuem igualmente, de modo que, no híbrido, cada ligação S–O tem ordem de ligação média de 1,5 e as cargas formais ficam parcialmente distribuídas entre os dois oxigênios e o enxofre.

Passo 4

Estruturas de ressonância de ClNO2 (nitryl cloreto):
  1. Soma dos elétrons de valência: Cl:7, N:5, O:6times2=12, Etotais=24
  2. Esqueleto: Cl-N-O2.
  3. Preenchendo octetos e conservando 24 elétrons, a parte NO2 forma duas estruturas análogas às do íon nitrato, com N carregado positivamente e um O carregado negativamente:
Cl-N^+l(=Or)-O^-
Cl-N^+-O^-l(=Or)
Em cada forma, N fica com carga formal +1 e o oxigênio ligado por simples com -1; o cloro não participa da ressonância (fica neutro).

Resposta

As estruturas de Lewis canônicas são:
Para SO2:
O = S^+ - O^- e O^- - S^+ = O
Para ClNO2:
Cl-N^+l(=Or)-O^- e Cl-N^+-O^-l(=Or)

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