Escreva a estrutura de Lewis para:
hidrazina, \mathrm{NH}_{2} \mathrm{NH}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis da hidrazina \mathrm{NH}_{2}\mathrm{NH}_{2}. O conteúdo é a construção de estruturas de Lewis, usando elétrons de valência, pares ligantes e não-ligantes, e conferindo carga formal.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência: cada N tem 5 e cada H tem 1. Como há 2 átomos de N e 4 de H, o total é
2\times5 + 4\times1 = 10 + 4 = 14\\ \text{elétrons}.é

Passo 3

Definimos o esqueleto da molécula: os dois nitrogênios ligados entre si e cada nitrogênio ligado a dois hidrogênios, formando H _2N–NH _2.

Passo 4

Distribuímos ligações simples: há 1 ligação N–N e 4 ligações N–H, totalizando 5 ligações, que consomem 5\times2=10 elétrons. Restam 14-10=4 elétrons.

Passo 5

Alocamos os 4 elétrons restantes como pares não-ligantes, atribuindo um par (2 elétrons) a cada átomo de nitrogênio. Assim, cada N fica com 3 ligações (6 elétrons) mais 2 elétrons de par isolado, completando seu octeto.

Passo 6

Checamos a carga formal de cada átomo:
Para cada N:
\text{C.F.} = 5 - (\underbrace{2}_{\text{não-ligantes}} + \underbrace{3}_{\text{ligações}}) = 0.ãçõ
Para cada H:
\text{C.F.} = 1 - (0 + 1) = 0.
Todas as cargas formais são zero, confirmando a estrutura.

Resposta

 H H
 | |
H--N : N--H
 | |
 H H
Em que cada “:” ao lado de um N representa o par de elétrons não-ligantes.

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