Escreva a estrutura de Lewis para:
íon acetato, \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CO}_{2}^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon acetato, cuja fórmula é \mathrm{CH_{3}CO_{2}^{-}}. O conteúdo envolvido é ponto eletrônico de moléculas e íons, contagem de elétrons de valência, atribuição de ligações, distribuição de elétrons remanescentes para completar octetos e, por fim, identificação das estruturas de ressonância.

Passo 2

Contamos o total de elétrons de valência no íon: cada átomo de carbono traz 4 elétrons, cada hidrogênio traz 1 elétron, cada oxigênio traz 6 elétrons, e há mais 1 elétron devido à carga -. Assim,
\text{total} = 2\times4 + 3\times1 + 2\times6 + 1 = 8 + 3 + 12 + 1 = 24\\ \text{elétrons}.é

Passo 3

Definimos a conectividade mínima: o grupo metila \mathrm{CH_{3}} ligado ao segundo carbono, que por sua vez se liga a duas oxigênios. Colocamos ligações simples \mathrm{H_{3}C\!-\!C\!-\!O\!-\!O} e atribuímos três ligações C–H, uma ligação C–C e duas ligações C–O, totalizando 6 ligações. Cada ligação usa 2 elétrons, então usamos 6\times2=12 elétrons. Restam 24-12=12 elétrons.

Passo 4

Distribuímos os 12 elétrons restantes começando pelos átomos de oxigênio para completar seus octetos. Cada oxigênio recebe 3 pares de elétrons não ligantes (6 elétrons cada), usando exatamente os 12 elétrons disponíveis.

Passo 5

Agora calculamos as cargas formais em cada átomo:
– Cada hidrogênio fica com carga formal zero.
– O carbono do metila faz 4 ligações; carga formal zero.
– O carbono central faz 4 ligações; carga formal zero.
– O oxigênio com ligação dupla ( C=O) tem carga formal zero.
– O oxigênio com ligação simples tem carga formal -1.
Para baixar ainda mais a energia do sistema, podemos trocar uma ligação C=O por outra C=O no outro oxigênio, gerando estruturas de ressonância.

Passo 6

Escrevemos as duas principais estruturas de ressonância que descrevem o íon acetato. Em cada uma, a carga negativa fica sobre um dos oxigênios, enquanto o outro faz ligação dupla com o carbono:
\mathrm{CH_{3}\!-\!C(=O)\!-\!O^{-}} \quad\longleftrightarrow\quad \mathrm{CH_{3}\!-\!C(O^{-})\!=\!O}
Cada forma contribui igualmente à estrutura real, que é o híbrido de ressonância com carga -1 igualmente distribuída sobre os dois oxigênios.

Resposta

\mathrm{CH_{3}\!-\!C(=O)\!-\!O^{-}} \quad\longleftrightarrow\quad \mathrm{CH_{3}\!-\!C(O^{-})\!=\!O}

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