Escreva a estrutura de Lewis já com a geometria do composto, diga qual é o arranjo e a geometria, qual a hibridização e se a molécula é polar ou apolar do seguinte composto:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon
, já indicando sua geometria, arranjo eletrônico, hibridização do oxigênio e se a molécula é polar ou apolar. O conteúdo aqui é teoria VSEPR (arranjo de pares eletrônicos), desenho de Lewis, hibridização e polaridade molecular.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência totais em
: o oxigênio tem 6 elétrons de valência, cada hidrogênio tem 1, somando
. Como há carga
, perdemos 1 elétron, ficando
elétrons de valência para distribuir.
Passo 3
Para montar a estrutura de Lewis, colocamos o oxigênio no centro e formamos três ligações simples O–H, cada ligação consumindo 2 elétrons (total de 6). Sobraram
elétrons que formam um par isolado no oxigênio. Logo, a estrutura de Lewis é:
O central ligado a três H por ligações simples e tendo um par solitário:
O central ligado a três H por ligações simples e tendo um par solitário:
O:(–H)
│
H–O–H
│
H
com um par de elétrons não ligantes em O.
│
H–O–H
│
H
com um par de elétrons não ligantes em O.
Passo 4
Segundo VSEPR, há quatro domínios eletrônicos ao redor de O (três pares ligantes + um par isolante), o arranjo eletrônico é tetraédrico. Retirando-se o par isolante do desenho molecular, a geometria molecular resultante é piramidal trigonal.
Passo 5
Quatro domínios eletrônicos implicam hibridização
no átomo de oxigênio, pois ele utiliza quatro orbitais híbridos.
Passo 6
Em uma pirâmide trigonal com três ligações O–H polarizadas em direção ao oxigênio e um par solitário, os momentos dipolares não se cancelam. Portanto,
é uma molécula polar.
Resposta
Estrutura de Lewis: O central com três ligações simples O–H e um par isolado.
Arranjo eletrônico: tetraédrico.
Geometria molecular: piramidal trigonal.
Hibridização do O: .
Polaridade: molécula polar.
Arranjo eletrônico: tetraédrico.
Geometria molecular: piramidal trigonal.
Hibridização do O:
Polaridade: molécula polar.