Escreva a estrutura de Lewis que obedeçam à regra do octeto para cada um dos seguintes e atribua as cargas formais para cada átomo.
Passo 1
Beleza, o exercício pede para a gente montar a estrutura de Lewis do íon
obedecendo à regra do octeto e depois calcular a carga formal de cada átomo.
Conteúdo: estruturas de Lewis, regra do octeto e cálculo de carga formal.
O que vamos precisar:
Conteúdo: estruturas de Lewis, regra do octeto e cálculo de carga formal.
O que vamos precisar:
- Contar os elétrons de valência totais.
- Desenhar o esqueleto (qual átomo no centro, quem liga em quem).
- Distribuir os elétrons para preencher octetos.
- Calcular cargas formais com a fórmula
Passo 2
Calcular elétrons de valência:
– Cl tem 7 elétrons de valência.
– Cada O tem 6, então 4×6 = 24.
– O íon tem carga −1, ou seja, mais 1 elétron.
Total = 7 + 24 + 1 = 32 elétrons.
– Cl tem 7 elétrons de valência.
– Cada O tem 6, então 4×6 = 24.
– O íon tem carga −1, ou seja, mais 1 elétron.
Total = 7 + 24 + 1 = 32 elétrons.
Passo 3
Montar o esqueleto: só faz sentido colocar o Cl no centro e ligar cada um dos 4 oxigênios a ele:
O – Cl – O
| |
O O
| |
O O
Passo 4
Distribuir os elétrons para obedecer ao octeto de cada átomo:
- Primeiro fazemos as 4 ligações simples Cl–O: usa 4×2 = 8 elétrons.
- Restam 32 − 8 = 24 elétrons para colocar como pares livres.
- Cada O precisa de 8 no total: já tem 2 na ligação, falta 6 em pares livres → 3 pares livres em cada O.
- O Cl no centro já “vê” 8 elétrons (4 ligações simples × 2 e⁻), então também está com octeto completo.
Passo 5
Agora a gente calcula a carga formal em cada átomo:
Para um oxigênio ligado por ligação simples:
– elétrons não‐ligantes = 6 (3 pares livres)
– elétrons ligantes = 2 (1 ligação simples)
– elétrons não‐ligantes = 6 (3 pares livres)
– elétrons ligantes = 2 (1 ligação simples)
Para o cloro central:
– elétrons não‐ligantes = 0 (nenhum par livre)
– elétrons ligantes = 8 (4 ligações simples ×2 e⁻ cada)
– elétrons não‐ligantes = 0 (nenhum par livre)
– elétrons ligantes = 8 (4 ligações simples ×2 e⁻ cada)
Confira a soma:
Cl(+3) + 4×O(−1) = +3 − 4 = −1, que bate com a carga total do íon.
Cl(+3) + 4×O(−1) = +3 − 4 = −1, que bate com a carga total do íon.
Resposta
Estrutura de Lewis (cada O com 3 pares livres, ligações simples a Cl) e cargas formais:
– Cl (central): FC = +3
– Cada O: FC = −1
– Cl (central): FC = +3
– Cada O: FC = −1