Escreva a estrutura de Lewis que obedeçam à regra do octeto para cada um dos seguintes e atribua as cargas formais para cada átomo.
ClO4^-

Passo 1

Beleza, o exercício pede para a gente montar a estrutura de Lewis do íon ClO4^- obedecendo à regra do octeto e depois calcular a carga formal de cada átomo.
Conteúdo: estruturas de Lewis, regra do octeto e cálculo de carga formal.
O que vamos precisar:
  1. Contar os elétrons de valência totais.
  2. Desenhar o esqueleto (qual átomo no centro, quem liga em quem).
  3. Distribuir os elétrons para preencher octetos.
  4. Calcular cargas formais com a fórmula FC = V - (Nnãoligante + tfrac12,Nligante), ã

Passo 2

Calcular elétrons de valência:
– Cl tem 7 elétrons de valência.
– Cada O tem 6, então 4×6 = 24.
– O íon tem carga −1, ou seja, mais 1 elétron.
Total = 7 + 24 + 1 = 32 elétrons.

Passo 3

Montar o esqueleto: só faz sentido colocar o Cl no centro e ligar cada um dos 4 oxigênios a ele:
O – Cl – O
| |
O O

Passo 4

Distribuir os elétrons para obedecer ao octeto de cada átomo:
  1. Primeiro fazemos as 4 ligações simples Cl–O: usa 4×2 = 8 elétrons.
  2. Restam 32 − 8 = 24 elétrons para colocar como pares livres.
  3. Cada O precisa de 8 no total: já tem 2 na ligação, falta 6 em pares livres → 3 pares livres em cada O.
  4. O Cl no centro já “vê” 8 elétrons (4 ligações simples × 2 e⁻), então também está com octeto completo.

Passo 5

Agora a gente calcula a carga formal em cada átomo:
Para um oxigênio ligado por ligação simples:
– elétrons não‐ligantes = 6 (3 pares livres)
– elétrons ligantes = 2 (1 ligação simples)
FCO = 6 - l(6 + tfrac12cdot2r) = 6 - (6 + 1) = -1,
Para o cloro central:
– elétrons não‐ligantes = 0 (nenhum par livre)
– elétrons ligantes = 8 (4 ligações simples ×2 e⁻ cada)
FCCl = 7 - l(0 + tfrac12cdot8r) = 7 - 4 = +3,
Confira a soma:
Cl(+3) + 4×O(−1) = +3 − 4 = −1, que bate com a carga total do íon.

Resposta

Estrutura de Lewis (cada O com 3 pares livres, ligações simples a Cl) e cargas formais:
– Cl (central): FC = +3
– Cada O: FC = −1

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