Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes espécies (caso exista ressonância, apresente as estruturas dos contribuintes e do híbrido). Determine as cargas formais para átomos diferentes do hidrogênio.
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{~F}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{CH_3F} e as cargas formais nos átomos distintos de hidrogênio. Vamos usar o conceito de elétrons de valência, regra do octeto e fórmula de carga formal para cada átomo.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência totais:
– Carbono: \;4 elétrons
– Hidrogênio: 3\times1=3 elétrons
– Flúor: \;7 elétrons
Total = 4+3+7=14 elétrons

Passo 3

Montamos o esqueleto com C no centro ligado a três H e a um F, usando 4 ligações simples (cada ligação =2 elétrons, total de 8 elétrons usados):
\begin{array}{c} \mathrm{H}\\\ \lvert\\\ \mathrm{H}-\mathrm{C}-\mathrm{F}\\\ \lvert\\\ \mathrm{H} \end{array}

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes 14-8=6 como pares livres no átomo mais eletronegativo (F):
\mathrm{F}:\colon\;\; \text{(3 pares)}
Agora C tem 8 elétrons ao seu redor (4 ligações), cada H tem 2 elétrons (dueto completo) e F tem 8 elétrons (1 ligação +6 em pares livres).

Passo 5

Não há possibilidade de ressonância porque todas as ligações são simples e não há elétrons desemparelhados além dos pares do flúor.

Passo 6

Calculamos a carga formal \mathrm{CF} em cada átomo (exceto H, sempre 0) pelo método:
\mathrm{CF} = \text{(elétrons de valência)} - \bigl(\text{elétrons não ligantes} + \tfrac12\,\text{elétrons de ligação}\bigr).éêéãéçã
– Para C: 4 - (0 + \tfrac12\cdot8)=4-4=0.
– Para F: 7 - (6 + \tfrac12\cdot2)=7-(6+1)=0.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{CH_3F} é:
\begin{array}{c} \mathrm{H}\\\ \lvert\\\ \mathrm{H}-\mathrm{C}-\mathrm{F}:\colon\\\ \lvert\\\ \mathrm{H} \end{array}
Em que F possui três pares isolados (“ \colon\colon\colon”).
As cargas formais são todas iguais a zero nos átomos de C e de F.

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