Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes espécies (caso exista ressonância, apresente as estruturas dos contribuintes e do híbrido). Determine as cargas formais para átomos diferentes do hidrogênio.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
e as cargas formais nos átomos distintos de hidrogênio. Vamos usar o conceito de elétrons de valência, regra do octeto e fórmula de carga formal para cada átomo.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência totais:
– Carbono: elétrons
– Hidrogênio: elétrons
– Flúor: elétrons
Total = elétrons
– Carbono:
– Hidrogênio:
– Flúor:
Total =
Passo 3
Montamos o esqueleto com C no centro ligado a três H e a um F, usando 4 ligações simples (cada ligação
elétrons, total de 8 elétrons usados):
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes
como pares livres no átomo mais eletronegativo (F):
Agora C tem 8 elétrons ao seu redor (4 ligações), cada H tem 2 elétrons (dueto completo) e F tem 8 elétrons (1 ligação
em pares livres).
Passo 5
Não há possibilidade de ressonância porque todas as ligações são simples e não há elétrons desemparelhados além dos pares do flúor.
Passo 6
Calculamos a carga formal
em cada átomo (exceto H, sempre
) pelo método:
– Para C:
.
– Para F: .
– Para F:
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
Em que F possui três pares isolados (“
”).
As cargas formais são todas iguais a zero nos átomos de C e de F.
As cargas formais são todas iguais a zero nos átomos de C e de F.