Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes espécies (caso exista ressonância, apresente as estruturas dos contribuintes e do híbrido). Determine as cargas formais para átomos diferentes do hidrogênio.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
, apontando eventual ressonância e calculando as cargas formais dos átomos (exceto H, que não aparece aqui). O conteúdo envolve desenho de estruturas de Lewis com expansão de octeto em átomos do terceiro período e cálculo de cargas formais.
Passo 2
Contar os elétrons de valência: fósforo tem
elétrons; cada cloro tem
. Total de elétrons de valência
Passo 3
Montar o esqueleto: coloca-se P no centro e faz-se uma ligação simples P–Cl para cada um dos cinco cloros. Cada ligação simples usa 2 elétrons, ou seja
Passo 4
Distribuir os elétrons restantes: dos
elétrons,
foram nas ligações, sobrando
. Colocamos esses
elétrons como pares não-ligantes nos cinco átomos de Cl, dando a cada Cl três pares isolados (
elétrons). Assim, o P não recebe pares isolados e acaba com
elétrons em volta (expansão de octeto), e cada Cl fica com
elétrons.
Passo 5
Calcular as cargas formais:
para P:
para P:
para cada Cl:
Logo, todas as cargas formais são zero.
Passo 6
Verificar ressonância: não há possibilidade de ressonância, pois não existem ligações múltiplas alternativas nem distribuição diferente de elétrons que mantenha todas as FC
.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é única e pode ser representada esquematicamente por:
Cl
|
Cl– P –Cl
|
Cl Cl
|
Cl– P –Cl
|
Cl Cl
onde o fósforo está no centro ligado a cinco cloros por ligações simples, cada cloro apresenta três pares isolados, o fósforo tem dez elétrons (octeto expandido) e todas as cargas formais são zero. Não há estruturas ressonantes.