Escreva a estrutura de Lewis das seguintes espécies e dê o nome do arranjo eletrônico e o nome da geometria molecular para cada uma
\mathrm{BeF}_{2}

Passo 1

O que o enunciado pede:
  • Escrever a estrutura de Lewis da espécie \mathrm{BeF}_{2}.
  • Dar o nome do arranjo eletrônico (arranjo dos pares eletrônicos ao redor do átomo central).
  • Dar o nome da geometria molecular (forma real da molécula considerando só os átomos).
Informações relevantes dadas / que precisamos usar:
  • Elementos envolvidos: \mathrm{Be} (berílio) e \mathrm{F} (flúor).
  • Vamos precisar contar elétrons de valência de cada átomo para montar a estrutura de Lewis.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência (passo fundamental para a estrutura de Lewis).
  • O berílio tem 2 elétrons de valência: \mathrm{Be}\rightarrow 2.
  • Cada flúor tem 7 elétrons de valência: \mathrm{F}\rightarrow 7.
  • Total de elétrons de valência na molécula:
V_{\text{tot}} = 2 + 2\cdot 7 = 16\\ \text{elétrons}é
(ou seja, 8 pares de elétrons para distribuir).
Explicação do porquê: para montar uma estrutura de Lewis sempre somamos os elétrons de valência de todos os átomos; depois colocamos pares de elétrons para ligar átomos e completar octetos (quando possível).

Passo 3

Montagem do esqueleto e colocação das ligações.
  • O átomo menos eletronegativo e mais central geralmente é o \mathrm{Be}. Colocamos os dois \mathrm{F} como ligantes: \mathrm{F}-\mathrm{Be}-\mathrm{F}.
  • Cada ligação simples consome 2 elétrons. Temos 2 ligações \mathrm{Be}-\mathrm{F}, portanto elétrons usados em ligações:
2\\ \text{ligações}\times 2\\ \text{elétrons por ligação} = 4\\ \text{elétrons}çõéçãé
  • Restam 16-4 = 12 elétrons (ou 6 pares) para distribuir como pares isolados (lone pairs).

Passo 4

Distribuição dos pares isolados para completar octetos (quando aplicável).
  • Colocamos os 12 elétrons restantes nos átomos de flúor primeiro, porque cada \mathrm{F} tende a completar seu octeto.
  • Distribuindo 12 elétrons entre os dois \mathrm{F}: cada \mathrm{F} recebe 6 elétrons (três pares isolados).
  • Depois dessa distribuição, cada \mathrm{F} tem: 6 elétrons não ligantes + 1 par ligante = 8 elétrons (octeto completo).
  • O \mathrm{Be} fica com apenas 2 ligações (dois pares compartilhados) totalizando 4 elétrons ao seu redor — ou seja, o \mathrm{Be} NÃO alcança o octeto (situação comum para \mathrm{Be}, elemento do grupo 2).
Representação da estrutura de Lewis (mostrando pares nos fluors):
:\!\mathrm{F}\!:\;-\;\mathrm{Be}\;-\;:\!\mathrm{F}\!:
Aqui cada :\!\mathrm{F}\!: indica um flúor com três pares isolados (se quiser imaginar, são três pares de pontos ao redor de cada \mathrm{F}).

Passo 5

Verificação por cargas formais (confirma que a disposição é plausível).
  • Fórmula da carga formal:
\text{FC} = (\text{elétrons de valência do átomo}) - (\text{elétrons não ligantes}) - \tfrac{1}{2}(\text{elétrons de ligação})éêáéãéçã
  • Para cada \mathrm{F}:
\text{FC}(\mathrm{F}) = 7 - 6 - \tfrac{1}{2}(2) = 7 - 6 - 1 = 0
  • Para o \mathrm{Be}:
\text{FC}(\mathrm{Be}) = 2 - 0 - \tfrac{1}{2}(4) = 2 - 0 - 2 = 0
Todas as cargas formais são 0, portanto a estrutura é eletricamente neutra e razoável.
Observação didática e motivacional: é normal ficar desconfiado quando o \mathrm{Be} não completa octeto — elementos pequenos como \mathrm{Be} e \mathrm{B} frequentemente formam estruturas com octeto incompleto. Isso não é erro; é uma exceção aceita na teoria de Lewis.

Passo 6

Determinação do arranjo eletrônico e da geometria molecular pelo modelo VSEPR.
  • Contagem de domínios eletrônicos ao redor do átomo central \mathrm{Be}:
    • Existem 2 domínios de ligação (duas ligações simples \mathrm{Be}-\mathrm{F}).
    • Não há pares isolados no átomo central.
  • O tipo AX_2 (onde A é átomo central e X são dois ligantes) sem pares isolados corresponde ao arranjo eletrônico:
\text{arranjo eletrônico: linear}ô
  • A geometria molecular (forma determinada pelos átomos) também é:
\text{geometria molecular: linear}
  • Ângulo de ligação esperado: \,180^\circ.
Explicação curta do VSEPR (para lembrar na prova): o modelo VSEPR diz que pares eletrônicos (ligações e pares isolados) se posicionam ao redor do átomo central para minimizar repulsões; com dois domínios, a disposição de menor repulsão é em linha (linear, 180^\circ).

Resposta

:\!\mathrm{F}\!:\;-\;\mathrm{Be}\;-\;:\!\mathrm{F}\!:
Arranjo eletrônico: linear ( AX_{2})
Geometria molecular: linear, ângulo de ligação 180^\circ

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