Com base nas eletronegatividades relativas, classifique a ligação em cada composto como iônica, covalente ou covalente polar. Indique a direção do dipolo de ligação para cada ligação covalente polar.
a ligação
na acetona
a ligação
Passo 1
O enunciado pede duas coisas sobre a ligação
na acetona:
- classificar a ligação como iônica, covalente ou covalente polar;
- indicar a direção do dipolo de ligação (se for covalente polar).
Informações que vou usar (valores na escala de Pauling; estou escolhendo essa escala por ser a mais usada):
- eletronegatividade do carbono:
. - eletronegatividade do oxigênio:
.
Também anoto que a acetona tem a fórmula estrutural geral
, isto é, o carbono ligado ao oxigênio é o carbono carbonílico (o que forma a dupla ligação
).
Passo 2
O que é eletronegatividade e por que importa aqui?
Eletronegatividade é uma medida (adimensional) da tendência de um átomo em atrair elétrons quando participa de uma ligação química. Quanto maior , mais o átomo “puxa” os elétrons da ligação para si. Quando dois átomos têm eletronegatividades muito diferentes, os elétrons ficam mais próximos do átomo mais eletronegativo, o que gera polaridade (cargas parciais) ou, em casos extremos, transferência quase completa de elétrons (ligação iônica).
Eletronegatividade é uma medida (adimensional) da tendência de um átomo em atrair elétrons quando participa de uma ligação química. Quanto maior
Passo 3
Como classificamos pela diferença de eletronegatividade? Uma regra prática comum (aproximada) é:
- se
, considera-se ligação covalente praticamente não polar (apenas ligeiramente apolar); - se
, considera-se ligação covalente polar; - se
, a ligação tem caráter iônico significativo.
Esses limites são aproximados, mas são muito úteis em provas para decidir rapidamente a classificação.
Passo 4
Calcular a diferença de eletronegatividade entre oxigênio e carbono (sempre subtrai-se o menor do maior para obter um valor positivo):
Mostrei a subtração passo a passo para não restar dúvida.
Passo 5
Comparando
com os limites do passo anterior, vemos que
ou seja,
está na faixa de ligação covalente polar. Logo a ligação
na acetona é uma ligação covalente polar (não é iônica).
Explicação física curta: o oxigênio, sendo mais eletronegativo, atrai mais a nuvem eletrônica compartilhada da dupla ligação, ficando com carga parcial negativa, enquanto o carbono carbonílico fica com carga parcial positiva.
Passo 6
Direção do dipolo de ligação: o vetor dipolo
aponta do polo positivo para o polo negativo (ou, em química, costuma-se indicar a extremidade negativa com uma seta apontando para ela). Assim, para
temos cargas parciais
portanto o dipolo aponta do carbono para o oxigênio (ou seja, o elétron efetivo é deslocado em direção ao oxigênio).
Passo 7
Dica rápida para prova (como fazer em 10–20 segundos): consulte mentalmente
do átomo A e B (Pauling), calcule
, compare com os limites
e
. Para a direção do dipolo, lembre: “seta aponta para o átomo mais eletronegativo”. Força, você consegue!
Resposta
Covalente polar.
Dipolo apontando do carbono para o oxigênio ( ).
Dipolo apontando do carbono para o oxigênio (