Escreva a estrutura de Lewis das seguintes moléculas a seguir, utilizando a denotação de bolinhas para os elétrons, e demonstrando os elétrons de valência dos átomos (pares não ligantes).
\mathrm{CH}_{2} \mathrm{~F}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{CH}_2\mathrm{F}_2. Vamos usar os conceitos de elétrons de valência, ligação covalente simples (pares compartilhados) e pares não ligantes (lone pairs) para satisfazer a regra do octeto (e do dueto para o hidrogênio).

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Átomo de carbono \mathrm{C}: 4 elétrons
– Dois átomos de hidrogênio \mathrm{H}: 1 elétron cada, total 2
– Dois átomos de flúor \mathrm{F}: 7 elétrons cada, total 14
Total de elétrons de valência disponíveis:
4 + 2 + 14 = 20

Passo 3

Montagem do esqueleto da molécula:
– O carbono é o átomo central, pois é o menos eletronegativo (exceto H).
– Ligamos o carbono a cada um dos dois hidrogênios e a cada um dos dois flúors por ligações simples.
Cada ligação simples consome 2 elétrons. Como há 4 ligações, usamos 4 \times 2 = 8 elétrons.

Passo 4

Distribuição dos pares não ligantes:
– Eletrons restantes: 20 - 8 = 12.
– Esses 12 elétrons devem ser distribuídos como pares não ligantes. Só o flúor precisa completar octeto além da ligação. Cada átomo de flúor, ligado ao C, já tem 2 elétrons na ligação e precisa de mais 6 para completar 8.
– Colocamos 3 pares (6 elétrons) em cada flúor, totalizando 2 \times 6 = 12 elétrons.
Não há elétrons sobrando e o carbono já tem 4 ligações (8 elétrons). Cada hidrogênio satisfez o dueto.

Passo 5

Verificação final:
– Cada \mathrm{H} tem 2 elétrons (dueto).
– Cada \mathrm{F} tem 8 elétrons (2 da ligação +6 em pares não ligantes).
– O \mathrm{C} tem 8 elétrons em suas 4 ligações.
Regra do octeto (e do dueto para H) satisfeita.

Resposta

H
|
… | …
:F:– C –:F:
… | …
|
H
Em que “–” representa cada ligação covalente simples (2 elétrons compartilhados) e “…” os pares não ligantes nos átomos de flúor.

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