Escreva a estrutura de Lewis das seguintes moléculas a seguir, utilizando a denotação de bolinhas para os elétrons, e demonstrando os elétrons de valência dos átomos (pares não ligantes).
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Vamos usar os conceitos de elétrons de valência, ligação covalente simples (pares compartilhados) e pares não ligantes (lone pairs) para satisfazer a regra do octeto (e do dueto para o hidrogênio).
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Átomo de carbono :
elétrons
– Dois átomos de hidrogênio :
elétron cada, total
– Dois átomos de flúor :
elétrons cada, total
Total de elétrons de valência disponíveis:
– Átomo de carbono
– Dois átomos de hidrogênio
– Dois átomos de flúor
Total de elétrons de valência disponíveis:
Passo 3
Montagem do esqueleto da molécula:
– O carbono é o átomo central, pois é o menos eletronegativo (exceto H).
– Ligamos o carbono a cada um dos dois hidrogênios e a cada um dos dois flúors por ligações simples.
Cada ligação simples consome 2 elétrons. Como há 4 ligações, usamos elétrons.
– O carbono é o átomo central, pois é o menos eletronegativo (exceto H).
– Ligamos o carbono a cada um dos dois hidrogênios e a cada um dos dois flúors por ligações simples.
Cada ligação simples consome 2 elétrons. Como há 4 ligações, usamos
Passo 4
Distribuição dos pares não ligantes:
– Eletrons restantes: .
– Esses elétrons devem ser distribuídos como pares não ligantes. Só o flúor precisa completar octeto além da ligação. Cada átomo de flúor, ligado ao C, já tem 2 elétrons na ligação e precisa de mais 6 para completar 8.
– Colocamos 3 pares (6 elétrons) em cada flúor, totalizando elétrons.
– Eletrons restantes:
– Esses
– Colocamos 3 pares (6 elétrons) em cada flúor, totalizando
Não há elétrons sobrando e o carbono já tem 4 ligações (8 elétrons). Cada hidrogênio satisfez o dueto.
Passo 5
Verificação final:
– Cada tem 2 elétrons (dueto).
– Cada tem 8 elétrons (2 da ligação
em pares não ligantes).
– O tem 8 elétrons em suas 4 ligações.
Regra do octeto (e do dueto para H) satisfeita.
– Cada
– Cada
– O
Regra do octeto (e do dueto para H) satisfeita.
Resposta
H
|
… | …
:F:– C –:F:
… | …
|
H
|
… | …
:F:– C –:F:
… | …
|
H
Em que “–” representa cada ligação covalente simples (2 elétrons compartilhados) e “…” os pares não ligantes nos átomos de flúor.