Usando a tabela periódica, qual elemento em cada par a seguir é mais eletronegativo? Forneça o triangle \mathrm{EN} e diga se a ligação é covalente polar, apolar ou iônica.
\mathrm{Cl}, \mathrm{Br}

Passo 1

O enunciado pede que, para o par \mathrm{Cl} e \mathrm{Br}, a gente determine qual é mais eletronegativo, calcule a diferença de eletronegatividade \Delta\mathrm{EN} e classifique a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica. O conteúdo envolvido é a escala de eletronegatividade de Pauling e a regra geral de classificação de ligações baseada em \Delta\mathrm{EN}.

Passo 2

Na tabela periódica, a eletronegatividade diminui ao descer no mesmo grupo. Como \mathrm{Cl} e \mathrm{Br} estão no grupo 17, mas \mathrm{Cl} está num período acima de \mathrm{Br}, temos
\chi(\mathrm{Cl}) = 3,16, \quad \chi(\mathrm{Br}) = 2,96.
Logo, \mathrm{Cl} é o elemento mais eletronegativo.

Passo 3

Agora calculamos
\Delta\mathrm{EN} = \bigl|\chi(\mathrm{Cl}) - \chi(\mathrm{Br})\bigr| = \bigl|3,16 - 2,96\bigr| = 0,20.
Pela regra comum, se \Delta\mathrm{EN} < 0,5 a ligação é covalente apolar; se ficar entre 0,5 e 1,7 é covalente polar; acima de 1,7 é considerada iônica. Como 0,20 < 0,5, trata‐se de uma ligação covalente apolar.

Resposta

Cl é mais eletronegativo; \Delta\mathrm{EN} = 0,20; ligação covalente apolar.

Exercícios relacionados