Escreva as estruturas de Lewis para
Passo 1
Beleza, o exercício pede a estrutura de Lewis do íon
. Isso cai em Química Geral, mais precisamente em “Ligação Química” e “Regra do octeto” (além de contagem de elétrons de valência). Para resolver a gente vai precisar:
- Contar todos os elétrons de valência disponíveis (considerando o +1 de carga).
- Montar um esqueleto ligando o As ao redor com cada Cl.
- Distribuir os elétrons restantes para satisfazer a regra do octeto.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
- Arsênio (As) está no grupo 15 ⇒ 5 elétrons.
- Cada Cl está no grupo 17 ⇒ 7 elétrons. Como são 4 Cls, dá
. - Como temos carga
, diminuímos 1 elétron.
Total:
Então são 32 elétrons (16 pares) para desenhar.
Passo 3
Esqueleto da molécula:
Colocamos o As no centro e ligamos um Cl a cada “braço” com ligações simples:
Cl – As – Cl
| |
Cl Cl
Isso usa 4 ligações simples, cada ligação consome 2 elétrons, total de elétrons gastos.
Colocamos o As no centro e ligamos um Cl a cada “braço” com ligações simples:
Cl – As – Cl
| |
Cl Cl
Isso usa 4 ligações simples, cada ligação consome 2 elétrons, total de
Passo 4
Distribuição dos elétrons restantes:
Tínhamos 32 elétrons, usamos 8 nas ligações, sobraram 24 elétrons (12 pares). A gente distribui estes pares nos átomos externos (Cl) primeiro para completar seus octetos. Cada Cl, para ter 8 elétrons, precisa de 3 pares como elétrons não-ligantes (já que cada um participa de 1 ligação, ou seja, 2 elétrons).
Tínhamos 32 elétrons, usamos 8 nas ligações, sobraram 24 elétrons (12 pares). A gente distribui estes pares nos átomos externos (Cl) primeiro para completar seus octetos. Cada Cl, para ter 8 elétrons, precisa de 3 pares como elétrons não-ligantes (já que cada um participa de 1 ligação, ou seja, 2 elétrons).
- 4 cloros × 3 pares = 12 pares = 24 elétrons.
Sobrou zero elétron para o As.
Passo 5
Verificação do octeto do As:
O As faz 4 ligações simples, cada ligação conta com 2 elétrons ⇒ total de 8 elétrons ao redor do As. Isso satisfaz a regra do octeto. Não há elétrons sobrando nem necessidade de ligações duplas.
Geométricamente, fica tetraédrico, mas como não pediram geometria, a gente só garante que o octeto está certinho.
O As faz 4 ligações simples, cada ligação conta com 2 elétrons ⇒ total de 8 elétrons ao redor do As. Isso satisfaz a regra do octeto. Não há elétrons sobrando nem necessidade de ligações duplas.
Geométricamente, fica tetraédrico, mas como não pediram geometria, a gente só garante que o octeto está certinho.
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
é: o As no centro ligado a quatro átomos de Cl por ligações simples, cada Cl tendo três pares de elétrons não-ligantes, e carga total +1. Em LaTeX, você pode representar assim:
onde cada Cl carrega 3 pares de pontos (lone pairs) e o As tem só as 4 ligações, totalizando o octeto.