Escreva as estruturas de Lewis para
XeF 2

Passo 1

Vamos desenhar a estrutura de Lewis do XeF₂. Isso cai em Química Inorgânica, mais especificamente em:
  • Contar elétrons de valência.
  • Seguir a regra do octeto (com expansão possível para elementos do 3º período em diante).
  • Distribuir ligações e pares isolados (lone pairs).
  • Verificar as cargas formais e a geometria pelo VSEPR.

Passo 2

Contando elétrons de valência:
  • Xenônio (Xe) tem 8 elétrons de valência.
  • Cada flúor (F) tem 7 elétrons de valência → 2×7 = 14.
    Total = 8 + 14 = 22 elétrons de valência para distribuir.

Passo 3

Montando o esqueleto:
  • Xe fica no centro (por ser o menos eletronegativo).
  • Os dois F vão ligados a ele.
    Cada ligação simples consome 2 elétrons:
    2 ligações × 2 e⁻ = 4 elétrons usados.
    Restam 22 – 4 = 18 elétrons para pares isolados.

Passo 4

Distribuindo os pares isolados:
  1. Preenchemos primeiro os octetos dos fluoretos. Cada F precisa de mais 6 elétrons (3 pares):
    2 F × 6 e⁻ = 12 elétrons.
    Restam 18 – 12 = 6 elétrons.
  2. Esses 6 elétrons ficam como 3 pares isolados em Xe.
    Agora cada F tem 8 elétrons (1 ligação + 6 isolados) e Xe tem 4 (2 ligações) + 6 isolados = 10. Como Xe é do 5º período, pode expandir o octeto.

Passo 5

Checando cargas formais e geometria:
  • Carga formal de Xe = 8 (valência) – [6 e⁻ isolados + ½·(4 e⁻ ligantes)] = 8 – (6 + 2) = 0.
  • Cada F = 7 – [6 isolados + ½·(2 ligantes)] = 7 – (6 +1) = 0.
    Tudo neutro.
    Pelo VSEPR, 5 regiões eletrônicas (2 ligações + 3 pares isolados) → geometria trigonal bipiramidal; mas os pares ficam nos equatoriais e os F nos axiais → molécula linear.

Resposta

A estrutura de Lewis do XeF₂ é:
… …
:F – Xe – F:
… …
Em LaTeX (simplificado):
c cdot!cdot cdot!cdot [-1ex] :F - Xe - F: [-1ex] cdot!cdot cdot!cdot
Onde Xe tem 3 pares isolados (não mostrados todos no desenho simples) e cada F tem 3 pares para completar o octeto.

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