Escreva as estruturas de Lewis, calcule a carga formal e escolha a estrutura mais provável para as seguintes moléculas:
(a)
(a)
Passo 1
O enunciado pede para representarmos a estrutura de Lewis de
, calcularmos as cargas formais nos átomos e, a partir disso, escolhermos a estrutura mais estável. O conteúdo é estrutura de Lewis e carga formal, e vamos precisar conhecer:
- Número de elétrons de valência de cada átomo.
- Regra do octeto para distribuir elétrons.
- Fórmula da carga formal:
onde
é o nº de elétrons de valência do átomo.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– Carbono tem elétrons de valência.
– Cada cloro tem elétrons de valência.
Total de elétrons disponíveis:
– Carbono tem
– Cada cloro tem
Total de elétrons disponíveis:
Para satisfazer o octeto do C, colocamos o carbono no centro e ligamos aos quatro cloros por ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando
elétrons.
Passo 3
Distribuímos os
elétrons restantes como pares não compartilhados nos quatro cloros, dando a cada cloro 3 pares (6 elétrons) para completar seu octeto:
(repete para os 4 Cl).
Passo 4
Cálculo das cargas formais:
Para o carbono:
Para cada cloro:
Passo 5
Como todas as cargas formais são zero, não há outra estrutura ressonante mais estável. A estrutura com quatro ligações simples
e todos os octetos completos é a mais provável.
Resposta
A estrutura de Lewis de
tem o átomo de C no centro ligado por quatro ligações simples a quatro átomos de Cl, cada Cl com três pares de elétrons não compartilhados. Todas as cargas formais são zero, portanto essa é a estrutura mais estável.