Escreva as estruturas de Lewis, calcule a carga formal e escolha a estrutura mais provável para as seguintes moléculas:
(b)
(b)
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
, o cálculo das cargas formais e a identificação da estrutura mais estável. O conteúdo é desenho de estruturas de Lewis e uso da fórmula de carga formal:
Passo 2
Contamos o total de elétrons de valência disponíveis:
– Nitrogênio: elétrons
– Hidrogênios: elétrons
– Carga positiva: subtrai-se elétron
Total:
– Nitrogênio:
– Hidrogênios:
– Carga positiva: subtrai-se
Total:
Passo 3
Montamos o esqueleto com o N no centro e quatro H ao redor, ligados por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons; com quatro ligações usamos exatamente os 8 elétrons disponíveis.
Passo 4
Não sobram elétrons para pares isolados, logo não há elétrons não ligantes em
. Calculamos as cargas formais:
Para o nitrogênio:
– Elétrons de valência:
– Elétrons não ligantes:
– Elétrons ligantes (4 ligações elétrons):
→
disso =
– Elétrons de valência:
– Elétrons não ligantes:
– Elétrons ligantes (4 ligações
Para cada hidrogênio:
– Elétrons de valência:
– Elétrons não ligantes:
– Elétrons ligantes (1 ligação elétrons):
→
disso =
– Elétrons de valência:
– Elétrons não ligantes:
– Elétrons ligantes (1 ligação
Resposta
A única estrutura de Lewis para
é aquela com o nitrogênio no centro ligado a quatro hidrogênios por ligações simples, sem pares isolados. As cargas formais são
em N e 0 em cada H, e essa configuração é a mais provável.