Escreva as Estruturas de Lewis para: cloreto de magnésio, óxido de alumínio, fluoreto de níquel.

Passo 1

Então, o enunciado pede pra gente desenhar as estruturas de Lewis de três compostos: cloreto de magnésio (MgCl₂), óxido de alumínio (Al₂O₃) e fluoreto de níquel (NiF₂).
Matéria envolvida: ligações iônicas e regra do octeto.
O que vamos precisar:
  1. Contar os elétrons de valência de cada átomo.
  2. Entender que metais perdem elétrons (viram cátions) e ametais ganham (viram ânions).
  3. Desenhar cada íon segundo a regra do octeto (8 elétrons ao redor do átomo conjunto de pares de elétrons livres).

Passo 2

Teoria básica de Lewis para compostos iônicos:
  • Cada átomo tem seus elétrons de valência (v.e.).
  • Metal (Mg, Al, Ni) costuma perder v.e. e virar cátion (sem pontinhos no desenho).
  • Ametal (Cl, O, F) costuma ganhar elétrons e virar ânion, fechando o octeto (8 elétrons = 4 pares).
  • Na estrutura de Lewis a gente costuma desenhar cada íon separadamente, mostrando os pares de elétrons nos ânions e indicando a carga no canto do colchete.

Passo 3

Estrutura de Lewis de MgCl₂
  1. Mg tem 2 v.e. → perde os 2 → fica Mg²⁺ (sem pontinhos).
  2. Cl tem 7 v.e. → cada Cl ganha 1 e vira Cl⁻ com 8 elétrons = 4 pares.
  3. Montagem:
    • Íon magnésio: Mg^2+
    • Dois íons cloreto: cada um representado assim: [;!!c bul<=t;;bul<=t bul<=t;Cl;bul<=t bul<=t;;bul<=t !;]^- Isso significa 4 pares de elétrons ao redor de cada Cl⁻.

Passo 4

Estrutura de Lewis de Al₂O₃
  1. Al tem 3 v.e. → perde 3 cada → formam 2 íons Al^3+.
  2. O tem 6 v.e. → ganha 2 cada → formam 3 íons O^2-, cada um com 8 elétrons = 4 pares.
  3. Montagem:
    • Dois Al^3+ (sem pontinhos)
    • Três O^2-, cada um desenhado como: [;!!c bul<=t;;bul<=t bul<=t;O;bul<=t bul<=t;;bul<=t !;]^2-

Passo 5

Estrutura de Lewis de NiF₂
  1. Ni (no estado +2) perde 2 v.e. → fica Ni^2+ (sem pontinhos).
  2. F tem 7 v.e. → cada F ganha 1 → formam 2 íons F^-, cada um com 8 elétrons = 4 pares.
  3. Montagem:
    • Um Ni^2+
    • Dois F^-, cada um assim: [;!!c bul<=t;;bul<=t bul<=t;F;bul<=t bul<=t;;bul<=t !;]^-

Resposta

As estruturas de Lewis são, portanto:
– Para MgCl2:
Mg^2+
• 2 × [Cl^-] com 4 pares de elétrons cada.
– Para Al2O3:
• 2 × Al^3+
• 3 × [O^2-] com 4 pares de elétrons cada.
– Para NiF2:
Ni^2+
• 2 × [F^-] com 4 pares de elétrons cada.

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