Escreva as Estruturas de Lewis para: cloreto de magnésio, óxido de alumínio, fluoreto de níquel.
Passo 1
Então, o enunciado pede pra gente desenhar as estruturas de Lewis de três compostos: cloreto de magnésio (MgCl₂), óxido de alumínio (Al₂O₃) e fluoreto de níquel (NiF₂).
Matéria envolvida: ligações iônicas e regra do octeto.
O que vamos precisar:
Matéria envolvida: ligações iônicas e regra do octeto.
O que vamos precisar:
- Contar os elétrons de valência de cada átomo.
- Entender que metais perdem elétrons (viram cátions) e ametais ganham (viram ânions).
- Desenhar cada íon segundo a regra do octeto (8 elétrons ao redor do átomo conjunto de pares de elétrons livres).
Passo 2
Teoria básica de Lewis para compostos iônicos:
- Cada átomo tem seus elétrons de valência (v.e.).
- Metal (Mg, Al, Ni) costuma perder v.e. e virar cátion (sem pontinhos no desenho).
- Ametal (Cl, O, F) costuma ganhar elétrons e virar ânion, fechando o octeto (8 elétrons = 4 pares).
- Na estrutura de Lewis a gente costuma desenhar cada íon separadamente, mostrando os pares de elétrons nos ânions e indicando a carga no canto do colchete.
Passo 3
Estrutura de Lewis de MgCl₂
- Mg tem 2 v.e. → perde os 2 → fica Mg²⁺ (sem pontinhos).
- Cl tem 7 v.e. → cada Cl ganha 1 e vira Cl⁻ com 8 elétrons = 4 pares.
- Montagem:
• Íon magnésio:
• Dois íons cloreto: cada um representado assim:Isso significa 4 pares de elétrons ao redor de cada Cl⁻.
Passo 4
Estrutura de Lewis de Al₂O₃
- Al tem 3 v.e. → perde 3 cada → formam 2 íons
. - O tem 6 v.e. → ganha 2 cada → formam 3 íons
, cada um com 8 elétrons = 4 pares. - Montagem:
• Dois(sem pontinhos)
• Três, cada um desenhado como:
Passo 5
Estrutura de Lewis de NiF₂
- Ni (no estado +2) perde 2 v.e. → fica
(sem pontinhos). - F tem 7 v.e. → cada F ganha 1 → formam 2 íons
, cada um com 8 elétrons = 4 pares. - Montagem:
• Um
• Dois, cada um assim:
Resposta
As estruturas de Lewis são, portanto:
– Para :
•
• 2 × com 4 pares de elétrons cada.
– Para :
• 2 ×
• 3 × com 4 pares de elétrons cada.
– Para :
•
• 2 × com 4 pares de elétrons cada.
– Para
•
• 2 ×
– Para
• 2 ×
• 3 ×
– Para
•
• 2 ×