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Para um orbital com
e
, quais os valores possíveis de l?
Para um orbital com
Passo 1
Beleza, o enunciado diz: “Para um orbital com
e
, quais os valores possíveis de
?”
Isso é sobre números quânticos na química/física quântica. Vamos precisar saber as regras gerais dos números quânticos:
Isso é sobre números quânticos na química/física quântica. Vamos precisar saber as regras gerais dos números quânticos:
-
(número quântico principal) -
(número quântico azimutal, ou orbital angular) -
(número quântico magnético)
Passo 2
Antes de tudo, lembra das regras:
-
é um inteiro positivo ( ). - Para cada
, o varia de
- Para cada
, o varia de
Ou seja, o valor de
tem que “caber” entre
e
.
Passo 3
Agora aplicando ao nosso caso:
- A gente tem
, logo
- Mas também sabemos que
. Para esse ser válido, ele precisa satisfazer
Como
, exigimos
Logo, entre os candidatos
, só valem aqueles
, ou seja
e
.
Resposta
Os valores possíveis de
são