Escreva as estruturas de Lewis e indique a geometria molecular de cada composto abaixo.
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de
e determinar sua geometria molecular. Vamos usar a teoria do octeto e o modelo VSEPR (par eletrônico na camada de valência) para isso.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência: o cloro tem
elétrons e cada bromo tem
, logo
elétrons de valência disponíveis.
Passo 3
Distribuição inicial: colocamos o Cl no centro e ligamos três Br a ele, usando
ligações simples, o que consome
elétrons. Sobram
elétrons. Cada Br, ligado por uma ligação, precisa de mais
elétrons para completar seu octeto; para três Br são
elétrons. Sobram então
elétrons (ou
pares) que vão como pares livres no átomo central de Cl.
Passo 4
Verificação de octeto:
- Cada Br tem
ligação + pares livres = elétrons. - Cl tem
ligações + pares livres = elétrons.
Portanto todos satisfazem o octeto.
A estrutura de Lewis final pode ser descrita assim:
– Cl no centro com três ligações simples a Br;
– Cl carrega 2 pares livres;
– Cada Br carrega 3 pares livres.
– Cl no centro com três ligações simples a Br;
– Cl carrega 2 pares livres;
– Cada Br carrega 3 pares livres.
Passo 5
Determinação da geometria molecular pelo VSEPR:
- São ao todo 5 regiões de densidade de elétrons ao redor de Cl (3 ligações
pares livres), o que dá uma geometria eletrônica trigonal bipiramidal. - Os 2 pares livres ocupam posições equatoriais (para minimizar repulsão), restando 3 ligações dispostas em forma de T.
Logo a geometria molecular de
é trigonal bipiramidal eletrônica e T-shaped molecular.
Resposta
A estrutura de Lewis tem o Cl central com três ligações simples a Br, dois pares livres em Cl e três pares livres em cada Br. A geometria molecular é T-shaped (forma de “T”).