Escreva as etapas de dissociação ionização e as expressões das constantes de ionização dos seguintes eletrólitos:
hidróxido de amônio ( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} )

Passo 1

O enunciado pede as etapas de dissolução e de ionização do eletrólito fraco hidróxido de amônio e a expressão da sua constante de ionização. O conteúdo envolve equilíbrio químico de eletrólitos fracos em água e definição de constante de ionização (no caso, constante de basicidade K_b).

Passo 2

Primeiro ocorre a dissolução (dissociação física) do sólido em água:
\mathrm{NH_{4}OH(s)} \;\longrightarrow\; \mathrm{NH_{4}OH(aq)}
Em seguida ocorre a ionização (dissociação química parcial) da espécie em solução aquosa:
\mathrm{NH_{4}OH(aq)} \;\rightleftharpoons\; \mathrm{NH_{4}^{+}(aq)} \;+\;\mathrm{OH^{-}(aq)}

Passo 3

A partir dessa reação de equilíbrio definimos a constante de ionização K_{b} (constante de basicidade) como
K_{b} \;=\;\frac{[\mathrm{NH_{4}^{+}}]\,[\mathrm{OH^{-}}]}{[\mathrm{NH_{4}OH}]}
onde as concentrações são as molares em equilíbrio.

Resposta

Etapas: \mathrm{NH_{4}OH(s)} \to \mathrm{NH_{4}OH(aq)}
\mathrm{NH_{4}OH(aq)} \rightleftharpoons \mathrm{NH_{4}^{+}(aq)} + \mathrm{OH^{-}(aq)}
Expressão da constante de ionização:
K_{b} = \frac{[\mathrm{NH_{4}^{+}}]\,[\mathrm{OH^{-}}]}{[\mathrm{NH_{4}OH}]}

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