Escreva a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para a seguinte reação:
AgCl(s)+2 NH3(g) Leftrightarrow[Ag(NH3)2]^+ (aq)+Cl^- ( (aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para ajudar a escrever a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para a reação:
AgCl(s) + 2 NH3(g) Leftrightarrow [Ag(NH3)2]^+(aq) + Cl^-(aq)
Nesse exercício, estamos lidando com constantes de equilíbrio química na termodinâmica. Vamos precisar entender como montar a expressão da constante de equilíbrio considerando os estados físicos dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio ( K) é uma expressão que relaciona as concentrações ou pressões dos produtos e reagentes na reação quando ela está no equilíbrio.
A forma geral da constante de equilíbrio para uma reação:
aA + bB Leftrightarrow cC + dD
é dada por:
K = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à nossa reação específica:
AgCl(s) + 2 NH3(g) Leftrightarrow [Ag(NH3)2]^+(aq) + Cl^-(aq)
Aqui, temos:
  • Reagentes: AgCl(s) (sólido) e 2 NH3(g) (gás)
  • Produtos: [Ag(NH3)2]^+(aq) (aqueoso) e Cl^-(aq) (aqueoso)

Passo 4

Lembre-se que em expressões de constante de equilíbrio termodinâmico:
  • Sólidos e líquidos puros não entram na expressão, pois suas atividades são consideradas iguais a 1.
  • Gases são representados por suas pressões parciais ( P).
  • Soluções aquosas são representadas por suas concentrações (usualmente em mol/L, denotadas por colchetes [ ]).

Passo 5

Aplicando isso à nossa reação:
  • AgCl(s) é um sólido, então não entra na expressão.
  • 2 NH3(g) é um gás, então usaremos sua pressão parcial PNH3.
  • [Ag(NH3)2]^+(aq) e Cl^-(aq) são espécies aquosas, então usaremos suas concentrações [[Ag(NH3)2]^+] e [Cl^-].

Passo 6

Agora, montamos a expressão da constante de equilíbrio:
K = [[Ag(NH3)2]^+] times [Cl^-](PNH3)^2
Aqui, os coeficientes estequiométricos da reação (como o 2 na frente do NH3) se tornam expoentes na expressão.

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para a reação dada é:
K = [[Ag(NH3)2]^+] times [Cl^-](PNH3)^2

Exercícios relacionados