Escreva a equação química a partir da seguinte expressão da constante de equilíbrio termodinâmico:
Ke q=[B r^-]^2[I^-]^-[B r2]

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A gente tem a seguinte expressão para a constante de equilíbrio termodinâmico:
Keq = [Br^-]^2[I^-][Br2]
Isso está relacionado ao conceito de equilíbrio químico, onde a constante de equilíbrio ( Keq) expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes numa reação química. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a equação química que corresponde a essa expressão de Keq.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como a constante de equilíbrio está estruturada. A fórmula geral para Keq é:
Keq = prod [Produtos]^coeficienteprod [Rea>=ntes]^coeficiente
Na expressão dada:
  • Os produtos são Br^-, e ele está elevado ao quadrado ( [Br^-]^2).
  • Os reagentes são I^- e Br2, ambos elevados à primeira potência.
Isso nos dá uma pista sobre os coeficientes estequiométricos na reação.

Passo 3

Agora, vamos montar a equação química com base nessas informações. Como os produtos estão no numerador da expressão de Keq, eles aparecem do lado direito da seta (produtos), e os reagentes estão no denominador, ficando do lado esquerdo (reagentes) da seta.
Considerando os coeficientes:
  • Reagentes: I^- e Br2, ambos com coeficiente 1.
  • Produtos: Br^- com coeficiente 2.
Então, a reação fica assim:
I^- + Br2 <=ftharpoons 2 Br^-

Resposta

A equação química correspondente é:
I^- + Br2 <=ftharpoons 2 Br^-

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