Escreva a expressão do equilíbrio para as seguintes reações:
\mathrm{HClO}_{2 \text { (aq) }}
\mathrm{H}^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}
+\mathrm{ClO}_{2}{ }^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado mostra a reação de dissociação do ácido cloroso em meio aquoso:
\mathrm{HClO_{2\,(aq)}} \rightleftharpoons \mathrm{H^{+}_{\,(aq)}} + \mathrm{ClO_{2}^{-}\!_{(aq)}}
Queremos escrever a expressão da constante de equilíbrio de dissociação ácida, normalmente chamada de K_a.

Passo 2

Para uma reação genérica
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD
a constante de equilíbrio, em termos de concentrações molares, é
K = \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}}
No caso de dissociação ácida, não aparece nenhum reagente além do ácido, pois o solvente água fica implícito.

Passo 3

Aplicando essa definição à reação
\mathrm{HClO_{2}} \rightleftharpoons \mathrm{H^{+}} + \mathrm{ClO_{2}^{-}}
temos coeficientes estequiométricos iguais a 1 para todos os participantes. Logo, a constante K_a é dada por
K_a = \frac{[\mathrm{H^{+}}]\;[\mathrm{ClO_{2}^{-}}]}{[\mathrm{HClO_{2}}]}

Resposta

K_a = \frac{[\mathrm{H^{+}}]\;[\mathrm{ClO_{2}^{-}}]}{[\mathrm{HClO_{2}}]}

Exercícios relacionados