Escreva expressões da constante de equilíbrio (Kp) para as seguintes reações.
\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{CO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})

Passo 1

O enunciado pede a expressão da constante de equilíbrio em pressão, K_p, para a reação
\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{CO}_{3}(\mathrm{s}) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g}) + \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g}) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g}).
O conteúdo é o conceito de constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, e vamos precisar lembrar que substâncias no estado sólido não entram na expressão de K_p.

Passo 2

Identificamos as fases de cada espécie: o reagente é sólido e os produtos são gases. Pela definição, em
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD
a constante K_p é
K_p = (P_C)^c\,(P_D)^d\big/\bigl((P_A)^a\,(P_B)^b\bigr),
mas não incluímos substâncias sólidas nem líquidas.

Passo 3

Aplicando à reação dada, excluímos \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_2\mathrm{CO}_3(\mathrm{s}) e obtemos
K_p = (P_{\mathrm{NH}_3})^2 \,P_{\mathrm{CO}_2}\,P_{\mathrm{H_2O}}.

Resposta

K_p = (P_{\mathrm{NH}_3})^2\,P_{\mathrm{CO}_2}\,P_{\mathrm{H_2O}}

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