A reação
ocorre a altas temperaturas.
, um frasco de
contém 0,10 mol de CO, a
de
e
de C em equilíbrio:
a. Calcule K para a reação
b. Calcule k para a reação, a
se as quantias em equilíbrio no frasco de
são
de
mol de
e
de C
c. A quantidade de carbono afeta o valor de k ? Explique.
a. Calcule K para a reação
b. Calcule k para a reação, a
c. A quantidade de carbono afeta o valor de k ? Explique.
Passo 1
O enunciado trata de equilíbrio químico da reação
e pede o valor da constante de equilíbrio
a
. Vamos usar a lei de ação das massas, lembrando que sólido puro não entra na expressão de
.
Passo 2
A constante de equilíbrio em termos de concentrações é
onde
e
são as concentrações em mol/L dos gases em equilíbrio.
Passo 3
No item (a) temos em equilíbrio num frasco de
:
,
.
Logo as concentrações são
Logo as concentrações são
Passo 4
Substituindo na expressão de
:
Passo 5
No item (b) os valores de equilíbrio são
e
no mesmo volume. Assim
iguais aos do item (a).
Passo 6
Logo, ao recalcular
com esses valores, obtemos o mesmo resultado:
Passo 7
Como o carbono está na fase sólida, sua atividade é considerada igual a 1 e não aparece na expressão de
. Portanto, a quantidade de carbono não afeta o valor da constante de equilíbrio.
Resposta
a)
b)
c) A quantidade de carbono não afeta , pois o sólido puro não entra na expressão da constante de equilíbrio.
b)
c) A quantidade de carbono não afeta