Escreva as expressões de equilíbrio em termos da concentração ( \mathrm{K}_{\mathrm{c}} ) e/ou das pressões parciais (Kp), dos seguintes equilíbrios:
\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3(\mathrm{~s})}+3 \mathrm{CO}_{(\mathrm{g})} \leftrightarrows 2 \mathrm{Fe}_{(\mathrm{s})}+3 \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}

Passo 1

O enunciado dá a reação \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3(\mathrm{s})}+3\,\mathrm{CO}_{(\mathrm{g})}\rightleftharpoons2\,\mathrm{Fe}_{(\mathrm{s})}+3\,\mathrm{CO}_{2(\mathrm{g})}
e pede as expressões de equilíbrio em termos de concentração K_{c} e de pressão parcial K_{p}. Como sólidos não entram na expressão de K, só consideramos as espécies gasosas.

Passo 2

Pela definição de constante de equilíbrio em concentração,
K_{c}=\frac{[\mathrm{CO}_{2}]^{3}}{[\mathrm{CO}]^{3}}.

Passo 3

Pela definição de constante de equilíbrio em pressão parcial,
K_{p}=\frac{\bigl(P_{\mathrm{CO}_{2}}\bigr)^{3}}{\bigl(P_{\mathrm{CO}}\bigr)^{3}}.

Resposta

K_{c} = \dfrac{[\mathrm{CO}_{2}]^{3}}{[\mathrm{CO}]^{3}} K_{p} = \dfrac{\bigl(P_{\mathrm{CO}_{2}}\bigr)^{3}}{\bigl(P_{\mathrm{CO}}\bigr)^{3}}

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