Escreva as expressões de equilíbrio em termos da concentração ( \mathrm{K}_{\mathrm{c}} ) e/ou das pressões parciais (Kp), dos seguintes equilíbrios:
2 \mathrm{BaO}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrows 2 \mathrm{BaO}_{2(\mathrm{~s})}

Passo 1

O enunciado pede as expressões das constantes de equilíbrio em termos de concentrações K_{c} e de pressões parciais K_{p} para a reação
2\,\mathrm{BaO}_{(s)} + \mathrm{O}_{2\,(g)} \;\rightleftharpoons\; 2\,\mathrm{BaO}_{2\,(s)}.
O conteúdo necessário é a definição de K_{c} e K_{p} e o fato de que a atividade de sólido puro vale 1.

Passo 2

Pela definição geral, para
\alpha A + \beta B \rightleftharpoons \gamma C + \delta D
temos
K_{c} = \frac{[C]^{\gamma}\,[D]^{\delta}}{[A]^{\alpha}\,[B]^{\beta}} \quad\text{e}\quad K_{p} = \frac{(P_{C})^{\gamma}\,(P_{D})^{\delta}}{(P_{A})^{\alpha}\,(P_{B})^{\beta}}.
Aplicando ao nosso caso:
K_{c} = \frac{[\mathrm{BaO}_{2}]^{2}}{[\mathrm{BaO}]^{2}\,[\mathrm{O}_{2}]} \quad\text{e}\quad K_{p} = \frac{(P_{\mathrm{BaO}_{2}})^{2}}{(P_{\mathrm{BaO}})^{2}\,(P_{\mathrm{O}_{2}})}.

Passo 3

Como \mathrm{BaO} e \mathrm{BaO}_{2} são sólidos puros, suas atividades (e portanto suas “concentrações efetivas” e pressões) podem ser tomadas como 1. Logo:
K_{c} = \frac{1}{[\mathrm{O}_{2}]} \quad\text{e}\quad K_{p} = \frac{1}{P_{\mathrm{O}_{2}}}.

Resposta

K_{c} = 1/[\mathrm{O}_{2}] K_{p} = 1/P_{\mathrm{O}_{2}}

Exercícios relacionados