Escreva a formula correta para os seguintes compostos de coordenação:
Cloreto de tetramindicloroirídio(III)

Passo 1

O enunciado pede: escrever a fórmula correta do composto chamado “Cloreto de tetramindicloroirídio(III)”.
Informações explícitas no nome que vamos usar:
  • A palavra “Cloreto” no início indica que há um íon cloreto como contra-íon (provavelmente fora do colar de coordenação).
  • “tetramin” significa quatro ligantes amina (ou ammina), isto é, quatro grupos \mathrm{NH_3}.
  • “dicloro” significa dois ligantes cloro ligantes ( \mathrm{Cl^-}) dentro da esfera de coordenação.
  • “irídio(III)” indica que o íon metálico \mathrm{Ir} está no estado de oxidação +3, ou seja, \mathrm{Ir^{3+}}.

Passo 2

Identificar cargas dos ligantes (essencial para montar a fórmula):
  • O ligante amina \mathrm{NH_3} é neutro, carga 0.
  • O ligante cloro coordenado é o íon cloreto \mathrm{Cl^-}, carga -1.
    Escrevendo os ligantes com suas quantidades: quatro aminas e dois cloros: \mathrm{NH_3} (×4) e \mathrm{Cl^-} (×2).

Passo 3

Calcular a carga do íon de coordenação (a espécie dentro dos colchetes) usando a conservação de cargas:
A carga do complexo é a soma da carga do metal (estado de oxidação) com as cargas dos ligantes.
\text{carga do complexo} = (+3) + 4\cdot(0) + 2\cdot(-1)
\text{carga do complexo} = +3 + 0 -2 = +1
Portanto a esfera de coordenação forma o cátion \,[\mathrm{Ir(NH_3)_4Cl_2}]^{+}.

Passo 4

Montar a fórmula completa do sal: o cátion \,[\mathrm{Ir(NH_3)_4Cl_2}]^{+} precisa de um contra-íon cloreto \mathrm{Cl^-} para neutralizar a carga total. Por isso a fórmula do composto neutro é:
[\mathrm{Ir(NH_3)_4Cl_2}]\,\mathrm{Cl}
Observação breve de nomenclatura/fórmula: a ordem dos ligantes dentro dos colchetes na fórmula não altera a espécie; costumam-se listar ligantes em ordem alfabética ao escrever nomes sistemáticos, mas a fórmula [\mathrm{Ir(NH_3)_4Cl_2}]\,\mathrm{Cl} é a representação correta da composição e das cargas.

Passo 5

Dica prática para a prova (resumo rápido que dá segurança na hora):
  • Identifique número e tipo de ligantes no nome (quantificadores: tetra-, di-, etc.).
  • Separe ligantes neutros (carga 0) e aniônicos (carga negativa).
  • Use o estado de oxidação do metal para achar a carga do complexo por soma algébrica.
  • Escreva a espécie entre colchetes com a carga resultante; depois coloque fora o(s) contra-íon(ões) necessários para neutralizar.
    Isso resolve a maioria das questões de fórmulas de compostos de coordenação sem erro.

Resposta

[\mathrm{Ir(NH_3)_4Cl_2}]\,\mathrm{Cl}

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