1. Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos: Bianca
  1. HCl
\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}
3.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}
4.
\mathrm{HNO}_{3}
5.
\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{2}
6.
\mathrm{HBrO}_{4}
7.
\mathrm{HClO}_{2}
8.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}
9. HF
10. HIO

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos”. A lista fornecida contém dez itens (já com fórmulas parciais/nomes implícitos). Aqui estão os itens que o enunciado deu (copiados exatamente):
\mathrm{HCl}
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}
\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}
\mathrm{HNO}_{3}
\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{2}
\mathrm{HBrO}_{4}
\mathrm{HClO}_{2}
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}
\mathrm{HF}
\mathrm{HIO}
O que se pede é escrever a fórmula molecular de cada um desses ácidos (ou seja, mostrar a composição atômica com os subscritos corretos). A resolução começa no próximo passo.

Passo 2

O que é “fórmula molecular” e como ler uma fórmula química (mini-aula):
  • A fórmula molecular indica quais átomos estão presentes e quantos de cada um. Ex.: \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} significa 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio.
  • Convenção prática: subscrito 1 não é escrito (ou seja, \mathrm{HCl} significa 1 H e 1 Cl). Para dois ou mais, usa-se subscrito: \mathrm{H}_{2} significa dois hidrogênios.
  • Ácidos binários: formados por \mathrm{H} + elemento não-metal (ex.: \mathrm{HCl}, \mathrm{HF}, \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}). Nome comum: “ácido” + (radical do não-metal) + “ídrico” (por exemplo, ácido clorídrico = \mathrm{HCl}).
  • Oxiácidos (ácidos oxigenados): têm \mathrm{H}, um elemento central (como S, N, P, Br, Cl, C, I) e oxigênios. Ex.: \mathrm{HNO}_{3}, \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}.
  • Para escrever a fórmula molecular, basta registrar cada tipo de átomo com seu respectivo subscrito.
Agora vamos analisar cada ácido da lista, identificando quantos átomos de cada elemento aparecem e escrevendo a fórmula de forma clara.

Passo 3

Item 1: \mathrm{HCl}
  • Tipo: ácido binário (H + não-metal Cl).
  • Contagem: 1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de cloro.
  • Fórmula molecular: \mathrm{HCl} (quando o subscrito é 1, não se escreve).

Passo 4

Item 2: \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}
  • Tipo: oxiácido (enxofre + oxigênio + hidrogênio).
  • Contagem: 2 átomos de hidrogênio, 1 átomo de enxofre, 3 átomos de oxigênio.
  • Fórmula molecular: \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}.

Passo 5

Item 3: \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}
  • Tipo: ácido binário (hidreto de enxofre, também chamado ácido sulfídrico).
  • Contagem: 2 átomos de hidrogênio, 1 de enxofre.
  • Fórmula molecular: \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}.

Passo 6

Item 4: \mathrm{HNO}_{3}
  • Tipo: oxiácido (nitrogênio + oxigênios + hidrogênio).
  • Contagem: 1 átomo de hidrogênio, 1 de nitrogênio, 3 de oxigênio.
  • Fórmula molecular: \mathrm{HNO}_{3}.

Passo 7

Item 5: \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{2}
  • Tipo: oxiácido de fósforo (conhecido como ácido hipofosforoso ou ácido fosfinico em nomenclaturas).
  • Contagem: 3 átomos de hidrogênio, 1 de fósforo, 2 de oxigênio.
  • Fórmula molecular: \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{2}.

Passo 8

Item 6: \mathrm{HBrO}_{4}
  • Tipo: oxiácido do bromo (perbromico).
  • Contagem: 1 átomo de hidrogênio, 1 de bromo, 4 de oxigênio.
  • Fórmula molecular: \mathrm{HBrO}_{4}.

Passo 9

Item 7: \mathrm{HClO}_{2}
  • Tipo: oxiácido do cloro (cloroso).
  • Contagem: 1 átomo de hidrogênio, 1 de cloro, 2 de oxigênio.
  • Fórmula molecular: \mathrm{HClO}_{2}.

Passo 10

Item 8: \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}
  • Tipo: oxiácido do carbono (ácido carbônico).
  • Contagem: 2 átomos de hidrogênio, 1 de carbono, 3 de oxigênio.
  • Fórmula molecular: \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}.

Passo 11

Item 9: \mathrm{HF}
  • Tipo: ácido binário (hidrácido do flúor — ácido fluorídrico).
  • Contagem: 1 átomo de hidrogênio, 1 de flúor.
  • Fórmula molecular: \mathrm{HF}.

Passo 12

Item 10: \mathrm{HIO}
  • Tipo: oxiácido do iodo (hipoiodoso).
  • Contagem: 1 átomo de hidrogênio, 1 de iodo, 1 de oxigênio.
  • Fórmula molecular: \mathrm{HIO}.

Resposta

\mathrm{HCl}
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}
\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}
\mathrm{HNO}_{3}
\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{2}
\mathrm{HBrO}_{4}
\mathrm{HClO}_{2}
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}
\mathrm{HF}
\mathrm{HIO}

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