Escreva a fórmula e dê o nome de um composto formado pela combinação de
Na e O

Passo 1

O que o enunciado pede: escrever a fórmula e dar o nome de um composto formado pela combinação dos elementos sódio (Na) e oxigênio (O).
Informações dadas: os elementos envolvidos são \mathrm{Na} e \mathrm{O}.
Observação: não há restrição no enunciado sobre qual espécie de oxigênio (óxido, peróxido, superóxido) deve ser formada, então vou explicar a hipótese mais comum e também mencionar outras possibilidades breves.

Passo 2

Entendendo como átomos viram íons (a ideia central aqui): vamos ver quantos elétrons cada um costuma ganhar/perder para ficar estável.
  • Sódio ( \mathrm{Na}): tem um elétron na camada de valência e prefere perder esse elétron para ficar com configuração estável. Ao perder 1 elétron, forma o cátion \mathrm{Na^{+}}. Vou explicar rápido: perder um elétron dá carga +1 porque agora há um próton a mais que elétron.
  • Oxigênio ( \mathrm{O}): tem seis elétrons na camada de valência e costuma ganhar dois elétrons para completar o octeto, formando o ânion óxido \mathrm{O^{2-}}. Ganhar dois elétrons dá carga -2.

Passo 3

Regra de neutralidade elétrica (fundamental para compostos iônicos): a soma das cargas positivas e negativas no composto deve ser zero. Então, se combinarmos \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{O^{2-}}, precisamos de uma quantidade de cátions \mathrm{Na^{+}} que zere a carga do ânion \mathrm{O^{2-}}.
Colocando em equação simples: seja x o número de \mathrm{Na^{+}} e y o número de \mathrm{O^{2-}}. A condição de neutralidade é
x\cdot(+1)+y\cdot(-2)=0.
Se escolhermos y=1 (um íon óxido), então
x-2=0\quad\Rightarrow\quad x=2.
Ou seja, precisamos de dois \mathrm{Na^{+}} para cada \mathrm{O^{2-}}.

Passo 4

Montando a fórmula com os índices obtidos: dois íons de sódio e um de oxigênio dão a fórmula
\mathrm{Na_2O}.
Explicando o que cada parte significa: o índice 2 em \mathrm{Na_2O} indica que há dois átomos de sódio para cada um de oxigênio na fórmula empírica.

Passo 5

Nome do composto segundo a nomenclatura tradicional em português: metais alcalinos (como o sódio) com o íon óxido recebem o nome “óxido de [metal]”. Portanto \mathrm{Na_2O} chama-se “óxido de sódio” (em inglês: “sodium oxide”).
Dica prática para prova: quando o metal forma apenas uma oxidação comum (sódio é quase sempre +1), o nome é direto: óxido de sódio.

Passo 6

Outras espécies possíveis (para conhecimento, não necessárias se pedirem apenas “um composto”): existe também o peróxido de sódio, \mathrm{Na_2O_2}, onde o anião é o peróxido \mathrm{O_2^{2-}}, e o superóxido de sódio, \mathrm{NaO_2}, onde a espécie é \mathrm{O_2^-}. Essas aparecem em condições específicas, mas o óxido simples \mathrm{Na_2O} é a resposta mais comum se o enunciado só pede “um composto formado por Na e O”.

Resposta

\mathrm{Na_2O} — óxido de sódio.

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