Escreva a fórmula e dê o nome de um composto formado pela combinação de
Al e S

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: escrever a fórmula e dar o nome de um composto formado pela combinação dos elementos \mathrm{Al} e \mathrm{S}. Informação dada: os símbolos dos elementos são \mathrm{Al} (alumínio) e \mathrm{S} (enxofre). Não há outras restrições no enunciado.

Passo 2

Primeiro precisamos decidir que tipo de composto esses elementos formam. Alumínio costuma perder elétrons e formar um cátion com carga \\\ +3, e enxofre costuma ganhar elétrons e formar um ânion com carga \\\ -2. Escrevemos isso assim:
\mathrm{Al^{3+}}\quad\text{e}\quad\mathrm{S^{2-}}.
Explicando de forma didática: quando um metal (aqui \mathrm{Al}) reage com um ametal (aqui \mathrm{S}), geralmente formam um composto iônico. O metal perde elétrons (fica positivo) e o ametal ganha elétrons (fica negativo). As cargas que escrevemos ( \pm 3, \pm 2) vêm do comportamento típico desses elementos na tabela periódica.

Passo 3

Agora temos que combinar esses íons de modo que o composto seja eletricamente neutro (soma das cargas igual a zero). Para isso equilibramos as cargas. Uma maneira sistemática é usar o mínimo múltiplo comum das magnitudes das cargas: |3| e |2|. O mínimo múltiplo comum é \mathrm{6}. Para atingir carga total \mathrm{+6} com cátions \mathrm{Al^{3+}} precisamos de 2 íons \mathrm{Al^{3+}} porque
2\times (+3)=+6.
Para atingir carga total \mathrm{-6} com ânions \mathrm{S^{2-}} precisamos de 3 íons \mathrm{S^{2-}} porque
3\times (-2)=-6.

Passo 4

Juntando os números de íons obtidos, o composto neutro tem 2 átomos de alumínio e 3 átomos de enxofre por unidade formula: escrevemos a fórmula empírica com subscritos indicando quantidades:
\mathrm{Al_2S_3}.
Explicando a notação: o índice \mathrm{2} depois de \mathrm{Al} indica dois átomos de alumínio; o índice \mathrm{3} depois de \mathrm{S} indica três átomos de enxofre. Se o índice for \mathrm{1} costuma-se omiti‑lo.

Passo 5

Agora o nome. Para compostos iônicos simples usa‑se em português a sequência “nome do ânion” + “de” + “nome do cátion”. O ânion \mathrm{S^{2-}} chama‑se “sulfeto” e o cátion \mathrm{Al^{3+}} chama‑se “alumínio”. Então o nome do composto \mathrm{Al_2S_3} é:
sulfeto de alumínio.

Passo 6

Outro método rápido e prático (que você pode usar na prova) é o “método crosse” (criss‑cross): pegue os valores absolutos das cargas ( 3 e 2) e troque como subscritos (sem o sinal) para obter \mathrm{Al_2S_3}. Depois simplifique se possível (aqui já está na forma mais simples). É a mesma lógica do LCM, só mais direto para exercícios rápidos.

Passo 7

Checagem final simples: calcular cargas totais com a fórmula obtida:
2\times (+3) + 3\times (-2) = +6 -6 = 0,
logo o composto é neutro — perfeito. Um exemplo semelhante e mais simples para treinar: \mathrm{Mg^{2+}} com \mathrm{O^{2-}} \mathrm{MgO}.

Resposta

\mathrm{Al_2S_3}
sulfeto de alumínio

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