Escreva a fórmula química para os seguintes compostos:
Permanganato de potássio

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva a fórmula química para o composto Permanganato de potássio.”
Informações dadas (diretas do enunciado):
  • Nome do composto: Permanganato de potássio.
    Não há mais dados explícitos no enunciado.

Passo 2

Entender o nome em duas partes: cátio + ânion.
  • “Potássio” é o cátion; o elemento potássio forma, em compostos iônicos simples, o íon com carga positiva \mathrm{K^{+}}. Vou usar esse dado como conhecido (potássio sempre forma \mathrm{K^{+}} em compostos simples).
  • “Permanganato” é o ânion (íon negativo) chamado permanganato. Precisamos saber qual é a fórmula e a carga do íon permanganato.

Passo 3

Determinar a fórmula e carga do íon permanganato. Informação padrão de química inorgânica: o ânion permanganato tem a fórmula estrutural com um átomo de manganês e quatro oxigênios e carga total negativa; escrevemos isso como \mathrm{MnO_{4}^{-}}.
Vou mostrar por que a carga do manganês é +7 nesse íon (aumenta a intuição e ajuda na prova).

Passo 4

Cálculo da valência do manganês no íon permanganato para confirmar a fórmula.
  • Cada oxigênio em compostos oxigenados costuma ter número de oxidação -2.
  • Seja x o número de oxidação do manganês em \mathrm{MnO_{4}^{-}}. A soma das cargas deve dar a carga total do íon, que é -1. Montamos a equação:
x + 4\cdot(-2) = -1
x -8 = -1
x = +7
Isso confirma que no íon \mathrm{MnO_{4}^{-}} o manganês está em +7 e a fórmula do ânion é consistente com carga -1.

Passo 5

Formar o composto neutro combinando cargas:
  • Potássio dá \mathrm{K^{+}} (carga +1).
  • Permanganato é \mathrm{MnO_{4}^{-}} (carga -1).
    Para obter um composto eletricamente neutro, combinam-se as espécies em proporções tais que a soma das cargas seja zero. Aqui +1 (de um K) + -1 (de um permanganato) = 0, logo basta uma unidade de cada íon. A fórmula empírica resultante é escrita juntando o símbolo do cátion seguido do ânion:
\mathrm{KMnO_{4}}

Passo 6

Dicas rápidas para a prova (curtas e práticas):
  • Quebrar o nome em “cátion” + “ânion” é a primeira coisa a fazer.
  • Conheça os ânions comuns: sulfato \mathrm{SO_{4}^{2-}}, nitrato \mathrm{NO_{3}^{-}}, permanganato \mathrm{MnO_{4}^{-}}, fosfato \mathrm{PO_{4}^{3-}}, etc.
  • Sempre balanceie cargas: coloque subscritos (índices) mínimos que façam as cargas totais cancelarem.
    Você consegue — respira fundo que dá tempo de aprender essas rotinas!

Resposta

\mathrm{KMnO_{4}}

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