Escreva a fórmula química para os seguintes compostos:
Peróxido de potássio

Passo 1

O enunciado pede: escreva a fórmula química do composto “Peróxido de potássio”.
Informações relevantes (extraídas diretamente do nome do composto):
  • O cátion é o potássio.
  • O ânion é o grupo “peróxido”, presente no nome.

Passo 2

Identificar o íon do potássio.
  • Potássio é um metal alcalino (grupo 1 da tabela periódica) e forma íons com carga +1. Logo o íon potássio é \mathrm{K}^{+}.

Passo 3

Identificar o íon peróxido.
  • O íon peróxido é formado por duas átomos de oxigênio ligados entre si e carrega carga total -2. Escrevemos esse íon como \mathrm{O}_2^{2-}.
  • Explicando a carga de cada oxigênio no peróxido: se cada átomo de oxigênio tem estado de oxidação x,
2x = -2 \Rightarrow x = -1.
Ou seja, em peróxidos cada oxigênio tem carga efetiva -1 (diferente do óxido, onde cada O tem -2).

Passo 4

Combinar os íons de modo que a carga total seja zero (composto neutro).
  • Temos \mathrm{K}^{+} e \mathrm{O}_2^{2-}. Para neutralizar a carga -2 do \mathrm{O}_2^{2-} precisamos de duas unidades de \mathrm{K}^{+} (cada uma com +1).
  • Fazendo a combinação: duas vezes \mathrm{K}^{+} + uma vez \mathrm{O}_2^{2-} → fórmula-íon resultante.

Passo 5

Escrever a fórmula correta e comentar sobre forma reduzida.
  • A fórmula que mostra a composição com o íon peróxido é \mathrm{K}_2\mathrm{O}_2.
  • Observação importante: não devemos simplificar os subscritos de \mathrm{K}_2\mathrm{O}_2 para \mathrm{KO}, porque \mathrm{KO} sugeriria o íon óxido \mathrm{O}^{2-} (não o peróxido \mathrm{O}_2^{2-}). A identidade do ânion mudaria, então a forma correta que representa o peróxido é \mathrm{K}_2\mathrm{O}_2.

Resposta

\mathrm{K}_2\mathrm{O}_2

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