1. Escreva a fórmula que representa os seguintes compostos:
b) Hexacianoferrato(II) de potássio e ferro(III)

Passo 1

O enunciado pede que eu escreva a fórmula do composto chamado “Hexacianoferrato(II) de potássio e ferro(III)”. Vou listar claramente as espécies que aparecem no nome (essas informações vieram do próprio enunciado):
  • o anião complexo “hexacianoferrato(II)” — é o íon formado por ferro ligado a seis cianetos;
  • dois cátions mencionados: “potássio” e “ferro(III)”.

Passo 2

Identificar a carga do anião “hexacianoferrato(II)”. Cada ligante cianeto \mathrm{CN} tem carga -1. Como são seis ligantes, a soma da carga dos ligantes é 6\cdot(-1)= -6. O ferro dentro do complexo é indicado como \mathrm{Fe^{2+}} (o “(II)” do nome). Portanto a carga total do anião é:
\mathrm{Fe^{2+}} + 6\cdot\mathrm{CN^{-}} \Rightarrow (+2) + 6\cdot(-1) = -4.
Logo o anião é \mathrm{[Fe^{2+}(CN)_6]^{4-}}.

Passo 3

Identificar as cargas dos cátions que aparecem no nome:
  • potássio é íon \mathrm{K^+} (carga +1);
  • ferro(III) é \mathrm{Fe^{3+}} (carga +3).

Passo 4

Agora balancear cargas para obter um composto neutro. O anião tem carga -4. É preciso um total de +4 vindo dos cátions. Se usamos um cátion \mathrm{K^+} e um cátion \mathrm{Fe^{3+}}, a soma das cargas positivas é
(+1) + (+3) = +4,
que neutraliza o -4 do anião. Assim os coeficientes estequiométricos mínimos são 1 para cada cátio.

Passo 5

Escrever a fórmula com a notação usual: o anião complexo entre colchetes e os cátions fora. A fórmula do composto fica
\mathrm{KFe[Fe(CN)_6]}.
Opcionalmente, para explicitar estados de oxidação, pode-se escrever \mathrm{KFe^{3+}[Fe^{2+}(CN)_6]}, mas a forma comum e compacta é \mathrm{KFe[Fe(CN)_6]}.

Resposta

\mathrm{KFe[Fe(CN)_6]}

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