Escreva uma fórmula tridimensional para cada uma das seguintes moléculas, utilizando o formalismo de cunha - cunha tracejada - linha. Se a molécula tiver um momento de dipolo resultante, indique seu sentido com uma seta, . Se a molécula não tiver um momento de dipolo resultante, você deve indicar esse fato. (Ignore a pequena polaridade das ligações
ao resolver esse e outros problemas semelhantes.)
Passo 1
O problema pede a estrutura tridimensional de dimetil-éter (
) usando o formalismo cunha (ligações projetadas para fora do plano), cunha tracejada (projetadas para trás do plano) e linha (no plano). Em seguida, avaliar se há momento de dipolo resultante e indicar sua direção. Para resolver vamos precisar da geometria eletrônica ao redor do oxigênio (hibridização e posição dos pares de elétrons) e do conceito de vetor dipolo de ligação.
Passo 2
O átomo de oxigênio em
está hibridizado
, pois faz duas ligações
e tem dois pares não ligantes. Essa hibridização gera geometria aproximada tetraédrica com ângulo
entre cada par de orbitais.
Passo 3
Para desenhar em
D:
- Colocamos um dos grupos metila no plano da página (linha sólida).
- O outro grupo metila sai do plano em direção ao leitor (cunha cheia).
- O segundo grupo metila projetado para trás do plano fica em cunha tracejada.
Uma representação esquemática (sem desenhar todos os hidrogênios) fica assim:
Mais detalhadamente, se nomearmos os carbonos
e
:
Passo 4
Cada ligação
é polar (oxigênio mais eletronegativo que carbono), com vetor dipolo
apontando de C para O. Na geometria tetraédrica do O, os dois vetores
e
não se cancelam (ângulo
). O somatório vetorial aponta do ponto médio da ligação
–
em direção ao átomo de oxigênio.
Resposta
Estrutura tridimensional (esquemática):
Momento de dipolo resultante presente, apontando da região média entre os dois carbonos para o átomo de oxigênio.