- Descreva o modelo atômico de Dalton e suas principais limitações. Como esse modelo contribuiu para o desenvolvimento da teoria atômica moderna?
Passo 1
O enunciado pede para descrever o modelo atômico de Dalton, apontar suas principais limitações e explicar como essa ideia primária de átomo ajudou a construir a teoria atômica moderna. O conteúdo aqui é história e conceitos da teoria atômica.
Passo 2
O modelo de Dalton, proposto no início do século XIX, baseia-se nas seguintes ideias principais:
- Cada elemento químico é formado por partículas indivisíveis chamadas de átomos.
- Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades químicas.
- Átomos de elementos diferentes têm massas e propriedades diferentes.
- Compostos são formados pela combinação de átomos em proporções simples e fixas (leis das proporções definidas e múltiplas).
Passo 3
As principais limitações do modelo de Dalton são:
- Não considera a existência de partículas subatômicas (elétrons, prótons, nêutrons), tratando o átomo como indivisível.
- Não explica a existência de isótopos, já que todos os átomos de um elemento deveriam ter exatamente a mesma massa.
- Não aborda a estrutura interna do átomo, portanto não explica fenômenos elétricos, raios catódicos ou linhas espectrais.
- Só lida com proporções de massa em reações químicas, sem prever arranjos moleculares ou ligações químicas detalhadas.
Passo 4
Apesar dessas limitações, o modelo de Dalton foi fundamental porque:
- Formalizou a ideia de átomo como unidade básica da matéria, dando base quantitativa às leis de conservação de massa e de proporções.
- Introduziu o conceito de massa atômica relativa, que permitiu comparar e organizar elementos na tabela periódica inicial.
- Estimulou experimentos posteriores (descoberta do elétron, do núcleo, espectroscopia) ao apontar lacunas que precisavam ser explicadas.
- Serviu de ponto de partida para modelos posteriores (Thomson, Rutherford, Bohr), que foram refinando a estrutura interna do átomo.
Resposta
O modelo de Dalton descreve o átomo como uma partícula indivisível e de massa fixa, define leis de proporções em compostos e distingue elementos por átomos diferentes. Suas limitações estão em não prever subpartículas, isótopos, ligações químicas detalhadas e fenômenos elétricos. Mesmo assim, ele consolidou a noção de átomo, sustentou as primeiras massas relativas e guiou o desenvolvimento de modelos mais completos da estrutura atômica.