Escreva uma fórmula tridimensional para cada uma das seguintes moléculas, utilizando o formalismo de cunha - cunha tracejada - linha. Se a molécula tiver um momento de dipolo resultante, indique seu sentido com uma seta, . Se a molécula não tiver um momento de dipolo resultante, você deve indicar esse fato. (Ignore a pequena polaridade das ligações
ao resolver esse e outros problemas semelhantes.)
Passo 1
O enunciado pede a fórmula tridimensional de
usando o formalismo cunha cheia (para fora do plano), cunha tracejada (para trás do plano) e traço (no plano do papel). Além disso, devemos indicar o sentido do momento de dipolo resultante ou afirmar se ele é nulo. Aqui vamos usar o conceito de geometria tetraédrica em carbonos
e a polaridade das ligações
e
.
Passo 2
O carbono central em
é
e tem quatro ligantes: três hidrogênios e o grupo
. Num plano de projeção tridimensional, representamos uma ligação com traço (no plano), outra com cunha cheia (saindo do plano) e outra com cunha tracejada (voltando do plano). A ligação
pode ficar no plano e a
também.
Passo 3
Segue a projeção no plano do papel (ASCII art):
H
|
H - C - O - H
▲
H
▿
H
▲
H
▿
H
Interpretação dos símbolos:
- “-” : ligação no plano.
- “▲” : cunha cheia (ligação C–H saindo do plano).
- “▿” : cunha tracejada (ligação C–H voltando para trás).
- A ligação C–O e a ligação O–H estão representadas por traços no plano.
Passo 4
As ligações
e
são polares porque o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono e o hidrogênio. Logo, a resultante dos vetores dipolares aponta do carbono (
) para o oxigênio (
).
Resposta
Fórmula tridimensional (cunha cheia, tracejada e traço) e sentido do momento de dipolo:
H
|
H - C - O - H
▲
H
▿
H
▲
H
▿
H
Momento de dipolo resultante:
(apontando de C para O)